【2017年整理】届高考化学：第十一章 “四大题型”揭密高考热点课时跟踪检测(三十六) 设计与评价类实验.docVIP

课时跟踪检测(三十六)　设计与评价类实验 1．某铁矿石样品除含SiO2外，主要成分是铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。 (1)探究铁矿石中铁的价态 ①某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为＋3的结论。你认为此结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________________________________。 ②请完成下表对铁元素价态的探究实验： 限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、3%H2O2溶液、6 mol·L－1 HNO3溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。 实验操作步骤 预期现象与结论 步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热，充分反应后得到A溶液 步骤2： ___________________________________ __________________________________________ 若________，样品中含＋3价的铁元素 步骤3：___________________________________ __________________________________________ 若________，样品中含＋2价的铁元素 (2)探究铁矿石中铁的含量 将2.25 g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。 ①取25.00 mL待测液进行滴定，平均消耗0.02 mol·L－1KMnO4溶液的体积为25.00 mL，求铁矿石中铁元素的质量分数(写出计算过程，并保留3位有效数字)。 ②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)___________________________。 ③在滴定过程中，________(填“需要”或“不需要”)指示剂来确定滴定终点。 2．过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。 (1)仪器X的名称是________。 (2)仪器B的作用是________。 (3)A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)制取CaO2·8H2O一般在0～5 ℃的低温下进行，原因是________________________________________________________________________， 生成CaO2·8H2O的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。 ①试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝________。 ②该样品中CaO2的质量分数为________。 3．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca(OH)2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应： 6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图所示(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)： (1)请对上述丙装置的优缺点进行评价：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按