计算专题二溶质质量分数的计算.docVIP

溶液的组成及溶质质量分数的计算 能力目标 准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积之间的关系，进行有关换算，培养综合计算能力。 能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程，进行有关溶质质量分数变化的计算。培养分析和计算能力。 通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。 知识点1 溶液的概念、特征及组成 知识疏理 对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点。掌握这一考点最根本的是溶液的均一性、稳定性。要学会对给定的生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。 考题经典 题1 (2002·南京市)海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( ) A 溶质质量增加 B 溶剂质量减少 C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减少 思路点拨 此题以海水淡化为情境，考查对溶液组成中各种量变化的理解。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，海水中各种离子所形成的物质为溶质，水为溶剂。加压后，海水中水分子透过淡化膜进入淡水池，海水中溶剂质量减少，而海水中各种离子的质量(即溶质的质量)不变。但溶质的质量分数将增大。 答案点击 B 知识点2 饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化 知识疏理 ①根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及相互转化。②根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；③根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；④将化学反应引入饱和溶液中各种量(溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等)的分析。 考题经典 题1 (2002·湛江市)室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液 思路点拨 此题要求判断溶液的饱和性，关键在于明了判断的标准。要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入NaCl固体，有固体未溶，说明原溶液为不饱和溶液，现溶液为饱和溶液；再加入水后，剩余固体全部溶解，这时的溶解有两种可能：恰好为饱和溶液或不饱和溶液。 答案点击 AD 题2 (2001·广州市)下述方法：①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和硝酸钾溶液中，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( ) A ①②⑤ B ①⑤⑥ C ②③④ D ②④⑥ 思路点拨 此题考查饱和溶液和不饱和溶液之间转化条件的选择。解题的关键要理解饱和溶液与不饱和溶液之间互换是有条件的，即从温度、溶质的量、溶剂的量来考虑采取措施。增加溶质的量、减少溶剂的量都可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，而改变温度，要考虑溶质的性质。如KＮＯ３、Ca(OH)２的溶解度随温度的上升，一个上升，一个下降，降温，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。 答案点击 C 题3 (2001·天津市)下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是( ) A 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 B 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质 D 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 思路点拨 此题为饱和溶液与不饱和溶液互换过程中，溶液中各种量变化的可能性分析。解题关键是要从温度、溶质和溶剂量的变化分析可能性。解题方法为反例否定法。如A中反例：给ＫＮＯ３饱和溶液升温，变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变；C中反例：给Ca(OH)２饱和溶液降温，溶液从饱和变为不饱和，没有晶体析出；D中反例：恒温蒸发溶剂，析出晶体后，由于溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。 答案点击 B 题4(2001·厦门市)如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。 (1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后