第5章 金属的冶炼与利用.ppt

青铜器时代 板块一： 金属的物理性质 板块二： 金属的化学性质 小结： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 2Mg + O2 ==== 2MgO 1、金属与氧气反应生成金属氧化物 小结： 1、5种金属与酸（盐酸、稀硫酸）反应的情况： 智慧背囊 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。 金 箔 画 判断下列反应的基本反应类型 1、2Mg+O2==2MgO 2、C+O2==CO2 3、2KClO3 == 2KCl+3O2 ↑ 4、Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 5、2H2+O2 == 2H2O 6、H2+CuO == Cu+H2O 7、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O 8、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 点燃 加热 点燃 点燃 催化剂 高温 化合反应 化合反应 分解反应 置换反应 化合反应 置换反应 点燃 不属于任何类型反应 不属于任何反应类型 你认为判断置换反应要注意什么？ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 2、金属+酸→金属化合物+氢气 重要的一类置换反应 铜不反应，其余由快至慢：镁、铝、锌、铁 2、金属活动性由强至弱： 镁、铝、锌、铁、铜 能与酸反应得到氢气的金属这么多，实验室制氢气用哪一个好呢？ （1）药品： 锌和稀硫酸（或稀盐酸） 实验室制氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）原理： Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ （4）收集： ①排水法 固液不加热型 （3）气体发生装置： ②向下排空气法 和二氧化锰催化双氧水制氧气、 大理石与稀盐酸制二氧化碳相同 ——H2难溶于水 ——H2的密度比空气小 （5）步骤 ①按照要求连 接装置。 ②检查 气密性。 ③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒 放在实验桌上。 A B C D A、装置简便，不易控制反应物的用量 B、便于添加液体药品（注意长颈漏斗下端的管口） C、能添加液体药品 ，能控制反应速度。 D、能添加液体药品 ，能控制反应的发生和停止 固液不加热装置的多样化 3、金属与金属化合物溶液的反应 实验 将1根无锈的铁钉放入试管中，再加入少量硫酸铜溶液，观察现象。 现象： 铁表面产生一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 说明铁的化学性质比铜活泼 1、用途最广泛的金属 （ ） 2、可做导线的金属 （ ） 3、热水瓶内胆表面的金属 （ ） 4、温度计里的金属 （ ） 5、铁制自来水管表面的金属 （ ） 6、灯泡的灯丝 （ ） 7、干电池的负极 （ ） Fe Cu Ag Hg Zn 钨W Zn * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 第5章 金属的冶炼与利用 第 1 节 金属的性质和利用 铁器 时代 铝器时代 手机外壳 高尔夫球杆头 人造关节、骨骼、合金板和螺丝钉 导弹 钛 铁 铁锅 铁片 磁卡 铁丝 金属的物理性质： 有金属光泽。大部分为银白色 常温下，大多呈固态。 具导电和导热性。 有延展性、密度较大、熔点较高。 机械强度大。 金属的某些物理性质及其应用