金属及其化合物总结.pptVIP

第6讲 │ 要点探究 　　 2．有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量 之比均为2∶1。 第6讲 │ 要点探究 　　(2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2， 气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的 体积。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～ O2～2e－。 第6讲 │ 要点探究 　　 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的 “H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成 符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其 产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必 为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物： H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、 CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。 第6讲 │ 要点探究 　　 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后， Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反 应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其 相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解 决问题方便，并非其真正的反应原理)。 第6讲 │ 要点探究 　　例2　下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是 碱性氧化物 B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还 原剂 ? D．过氧化钠的电子式是Na＋[  ]2－Na＋ 【典例精析】 第6讲 │ 要点探究 　　例2　 C　过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气， 所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子 式应是 ，D项错。 第6讲 │ 要点探究 　　[点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和热点，同时也是易错点，如Na2O2晶体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，而不是1∶1,1 mol Na2O2与CO2、H2O反应转移的电子数为1 mol等。本题对过氧化钠的结构与性质做了全面的考查，而变式题主要考查了有关计算。 第6讲 │ 要点探究 　　　　CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为(　　) A．25% B．75% C．88% D．32% 第6讲 │ 要点探究 A 第6讲 │ 要点探究 【知识梳理】 　　 1．Na2CO3与NaHCO3(写出相关反应的离子方程式) 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色、状态 ________(Na2CO3· 10H2O为晶体) 与过量 盐酸反应 与Ca(OH)2 反应(足量) 与BaCl2反应 不反应 加热 不易分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ 转化 纯碱 小苏打 白色粉末 白色晶体 ?　探究点三　碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应 第6讲 │ 要点探究 　　 2.焰色反应 (1)概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊 的颜色，是 (填“化学”或“物理”)变化。 物理 第6讲 │ 要点探究 (2)实验操作 洗——用__________洗净铂丝。 ↓ 烧——在无色火焰上灼烧至_______