上海海事大学研究生考试工程热力学名词解释题库(必威体育精装版).doc

名词解释题（必威体育精装版） 第一章 1．①热能动力装置：从燃料燃烧中得到热能，以及利用热能所得到动力的整套设备（包括辅助设备）统称热能动力装置 ②工质：实现热能和机械能相互转化的媒介物质叫做工质 2．高温热源：工质从中吸取热能的物系叫做热源，或称高温热源 3．低温热源：接受工质排出热能的物系叫冷源，或称为低温热源 4．热力系统：被人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统叫做热力系统 5．闭口系统（控制质量）：一个热力系统如果只和外界只有能量交换而无物质交换，则该系统称为闭口系统 6．开口系统（控制体）：如果热力系统和外界不仅有能量交换而且有物质交换，则该系统叫做开口系统 7．绝热系统：当热力系统和外界间无热量交换时，该系统就称为绝热系统 8．孤立系统：当一个热力系统和外界既无能量交换又无物质交换时，则该系统称为孤立系统 9．表压力：工质的绝对压力高于环境压力时，绝对压力与环境压力之差称为表压力 10．真空度：工质的绝对压力低于环境压力时，环境压力与绝对压力之差称为真空度 11．技术功：开口系统对外界所作的总功称为技术功，亦即技术上可资利用的功 12．可逆过程：如果系统完成某一过程后，可以沿着原来的路径回复到初始状态，系统和外界都不遗留任何变化，该过程称可逆过程，否则称不可以过程。 13．不可逆过程：完成某一过程后工质可以沿着相同的路径逆行而回复到原来的状态，并使相互作用所设计到的外界也回复到原来的状态，而不留下任何改变，若不满足上述条件则称为不可逆过程。 14．准平衡过程：过程进行的十分缓慢，工质在原平衡被破环后自动恢复新平衡所需的时间很短，工质有足够的时间来恢复平衡，整个状态变化过程的每个瞬间，工质无限接近平衡状态，整个状态变化也就无限接近所谓理想平衡状态。这样的过程就称为准平衡过程。 15．平衡状态：一个热力系统在没有外界影响的条件下，系统的状态不随时间而改变 16．正向循环：将热能转变为机械能的循环，又称热机循环 17．逆向循环：将热量从低温物体传向高温物体的循环，分为制冷循环和热泵循环 18热力循环：工质从初态出发，经一系列状态变化，最后回复到初始状态的全部过程 19热力过程：系统从初始平衡状态到终了平衡状态所经历的全部状态称为热力过程 20绝热过程：在状态变化的任一瞬间系统与外界都没有热量变化的过程 21：可逆循环：凡全部由可逆过程组成的循环称为可逆循环 第二章 热力学第一定律：自然界中的一切物质都具有能量，能量不可能被创造，也不可能被消灭，但能量可以从一种形态转变为另一种形态，且在能量的转化过程中能量的总量保持不变。 总能（总存储能）：热力系统内工质的内部储存能和外部储存能的总和，即热力学能和宏观运动动能及位能之和 推动功：工质在开口系统中流动而传递的功称为推动功 流动功：工质进出开口系统因流动而传递的功，亦称推动功 热力学能：指热力系统内工质微观粒子热运动所具有的能量，包括内热能，化学能，原子能 膨胀功：工质在汽缸中可逆膨胀，推动活塞上各种反力所做的功称为膨胀功 体积功：热力系统通过工质体积变化与外界交换的膨胀功或压缩功统称为体积变化功 焓：工质在流动过程中不断变化过程中的热力学能和流动功之和称为焓 一维稳定流动：指开口系统内任一点的状态参数和流速均不随时间而变化，且只沿一个方向即流动方向变化的流动过程 第三章 理想气体：分子间是弹性的、不具体积的质点，分子间相互没有作用力的气体称为理想气体 定压比热容：1kg物质在压力不变的条件下，温度升高1K所需的热量称为定压比热容 定容比热容：1kg物质在体积不变的条件下，温度升高1K所需的热量称为定容比热容 熵流：沿任何过程（可逆或不可逆）的克劳修斯积分 熵产：过程中熵变化量与熵流之差 对比态原理：遵循同一对比态方程的不同流体，当Pr,Tr相同时，Vr必相等 压缩因子：相同温度，压力下，实际气体与理想气体的比体积之比，表示实际气体偏离理想气体的程度 通用压缩因子图：应用对比态原理Z=f(Pr,Tr),以Z和Pr作为纵横坐标，Tr作为参变量作图，称为通用压缩因子图 多变过程：凡在状态变化中满足 =定值（n为常数）的过程，称为多变过程 第五章 热力学第二定律（克劳修斯说法）：热不可能从低温物体传至高温物体而不付出任何代价 热力学第二定律（开尔文说法）：不可能从单一热源吸热、使之完全变为有用的功而不产生其他的变化 卡诺循环：工作与温度分别为T1和T2的两个热源之间的正向循环，由两个可逆定温过程和两个可逆绝热过程组成 概况性卡诺循环：双热源间的极限回热循环称为概括性卡诺循环 孤立系统的熵增原理：孤立系统的熵可以增大，或保持不变，但不可能减少 第七章 饱和水：饱和状态下水 湿饱和蒸汽（湿蒸汽）：（饱和液体和饱和蒸汽的混合物） 干饱和蒸汽（