课题2 金属的化学性质_图文.pptVIP

课题2 金属的化学性质 一、根据金属能否与氧气反应以及反应的剧烈程度判断金属的活动性； 问题：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？ 答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能； 4Al+3O2== 2Al2O3 常温下即可反应 反应现象 化学方程式 A 镁 B 铝 C 铁 D 铜 点燃 △ 常见金属与氧气的反应 剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，生成白色固体 剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2== 2Al2O3 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 2Cu+O2==2CuO 剧烈燃烧，火星四射，生成 黑色的固体 紫红色固体变成黑色固体 “真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼。 结论： 在相同条件下，金属越容易与氧气反应，反应越剧烈，其金属活动性就越强。 如：上述几种金属的活动性顺序为： Mg Al Fe Cu Au 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 二、根据金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度判断金属的活动性； 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应非常剧烈，产生大量气泡 反应比较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 氯化亚铁 硫酸亚铁 金属与盐酸反应的比较 救命啊 快帮帮我 还好还好 没事没事 结论： 在相同条件下，金属若能与酸反应，反应越剧烈，其金属活动性就越强。 Mg Zn Fe Cu 补充知识： 1.金属铝与稀盐酸、稀硫酸反应： Al + HCl === AlCl3 + H2↑ 2 6 2 3 Al + H2SO4 === Al2(SO4)3 + H2↑ 2 3 3 2.活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，但与浓硫酸、硝酸反应不会生成氢气。 3.等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的酸反应，放出氢气质量的大小为：Al Mg Fe Zn ；反应速率的快慢为： Mg Al Zn Fe 。 Mg Al Fe Zn Mg Al Zn Fe t m(H2) 4.等量的同种酸分别与足量的镁铝锌铁反应，放出氢气的质量相同，反应速率的快慢为： Mg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe t m(H2) 镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 置换反应 单质 化合物 化合物 单质 置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应中一定有元素化合价的改变。 符号：A + BC == B + AC 三、根据金属能否从其它金属的化合物溶液中将其置换出来判断金属的活动性； 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 铁和硫酸铜溶液反应 实验 现象 反应的化学方程式 铁钉浸入硫酸铜溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 2Al + 3 CuSO4 == 3Cu + Al2( SO4)3 Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 结论： 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。 Fe Cu Al Cu Ag 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活