【2017年整理】溶液中离子浓度大小比较 学案.docVIP

专题复习：溶液中离子浓度大小比较 【复习目标】 1、 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2、 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 3、培养分析、归纳、思维能力 【知识回顾】 1、溶液中离子浓度大小比较的分析依据？ 2、溶液中离子浓度的定量关系？ 【题型分类】 题型一、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液 【例1】（2012?安徽）在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：（ ） 　　　　　　　　 　A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) 　B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) 　C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] 　D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【变式训练】（2013?浙江）在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：（ ） 　　　　　　　　 　A．c(OH-) ＞c(H+) 　B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L 　C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) 　D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （2）强碱弱酸盐溶液： 【例2】（2009??上海）在Na2S溶液中下列关系不正确的是：（ ） A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 【变式训练】（2011?宁夏）在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：（ ） 　A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 　B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) 　C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) 　D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) (3)强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例3】（2012??江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4 D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42- 方法与提高： 对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱 的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。 题型二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴．两种物质混合不反应： 【例4】（2011?上海）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 ⑵、两种物质恰好完全反应： 【例5】（2011?四川）100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( 　 ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ⑶、两种物质反应，其中一种有剩余 【例6】（2011?广东）将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列微粒的关系正确的是（　　） A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c（NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) 方法与提高： 两种(或多种)物质相混合: 　　先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。