【2017年整理】溶液中离子反应.docVIP

PAGE 溶液中离子反应 第 PAGE 5 页 共 8页 知识点：溶液中离子反应—— 弱电解质的电离平衡 （弱酸、弱碱、水等）、盐类的水解、沉淀溶解平衡 在试管中加入适量稀氨水，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色；然后向其中加入适量醋酸铵晶体并振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡。．请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3·H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。 在试管中加入适量稀氨水，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色；然后向其中加入适量醋酸铵晶体并振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡。 Ka＝6.3×10－5．已知在0.072mol/L苯甲酸溶液中[H＋]＝2.1×10 Ka＝6.3×10－5 （1） （1）NH2Cl＋H2ONH3＋HClO （2）Mg2C3＋4H2O＝C3H4↑＋2Mg(OH)2↓ （1）氯胺（NH2Cl） （2）碳化镁（Mg2C3） pH＝4.96．求0.200mol/L NH4Cl溶液的pH值。（Kb(NH3 ·H2O)=1.75×10-5 pH＝4.96 （1）④＞②＞①＞③＞⑤ （2）⑤ （3）③④⑤．现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 （1）④＞②＞①＞③＞⑤ （2）⑤ （3）③④⑤ （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ； （2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 ； （3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 。 （1）pH＝3.24 （1）pH＝3.24（2）K＝311（3）①pH＝8.34；pH＝7.20（4）2.4×10－3mol（5）4.8×10－9（6）1.8×10－4mol/L 乳酸是一元酸，用HL表示。它的电离常数为：KHL＝1.4×10－4。 碳酸的电离常数为：Ka1＝4.5×10－7和Ka2＝4.7×10－11。 （设所有的CO2在反应过程中始终保持溶解状态）。 （1）计算3.00×10－3mol/L的HL溶液的pH值。 （2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值。 （3）把3.00×10－3mol的乳酸加到1.00L 0.024mol/L NaHCO3溶液中（设体积不变，HL完全被中和），请计算： ①加入HL前NaHCO3溶液的pH值。 ②加入HL后该溶液的pH值。 （4）在体育运动中由于乳酸的生成，人血的pH值由7.40变为7.00。设在如下的计算存在于人血的水溶液的pH＝7.40和[HCO3－]＝0.022mol/L。欲使pH值变为7.00，需要在1L该溶液中加入多少mol乳酸？ （5）经测定在碳酸钙的饱和水溶液中pH值为9.95。计算碳酸钙在水中的溶解度。并用以推出碳酸钙的溶度积的计算值为Ksp＝5×10－9。 （6）血中含有钙。试确定pH＝7.40，[HCO3－]＝0.022mol/L的血液的溶液中的“游离”钙离子的最大浓度。 H2CO3H＋＋HCO3－ (或写水解方程式)K＝[H＋][HCO3－]/[H2CO3] C17 H2CO3H＋＋HCO3－ (或写水解方程式) K＝[H＋][HCO3－]/[H2CO3] C17H35COO-＋HCOOH＝C17H35COOH＋HCOO- 因血液中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－，当注入HCOOH后上述平衡体系中［H＋］增大，平衡向逆反应方向移动，因HCOOH是弱电解质，H2CO3电离出的H＋抑制了HCOOH的电离，故血液的pH值变小后，由于H2CO3和HCO3－相互调节平衡移动，过一段时间后，又可恢复原先平衡状态 ； 当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生、治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈——这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。 （1）K＝1 （1）K＝1.6×104 （2）由于脚趾、手指等处温度低于体内温度，在这些地方易于结晶而发病，说明温度降低，有利于NaUr结晶，则反应②的K增大。温度降低平衡常数增大，说明该反应为放热反应。 （3）此时溶液中[Hur]的浓度（4.9×10－6mol/L）小于其饱和溶液浓度0.5mmol/L，故没有尿酸析出，即关节炎的发作与尿酸在血清中沉淀无关。 （4）pH＝5.9 pH=pK