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模块综合检测 优化方案·化学选修3(配教)————————————————————————模块综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列基态原子的电子排布式正确的是(　　) A．O　1s22s23s24s2 B．K　1s22s22p63s23p54s2 C．N　1s22s22p3 D．Cl　1s22s22p63s23p6 解析：选C。A应为1s22s22p4，B为1s22s22p63s23p64s1，D应为：1s22s22p63s23p5。 2．(2011年无锡高二检测)下列变化需要吸收能量的是(　　) A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6 C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H 解析：选A。A选项：3s1电子失去，要克服电离能，故需要吸收热量；B选项：3s23p5最外层电子数较多，易得到一个电子变成3s23p6，由于把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，故放出热量(电子亲和能)；C选项：由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化；D选项：由不稳定的原子变成稳定的分子，放出能量(数值等于键能)。 3．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　) A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：ABC C．离子半径：A2－C－B2＋ D．还原性：A2－C－ 解析：选C。离子半径比较方法同于原子半径比较方法，还原性就是失电子能力。 4．下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是(　　) 解析：选B。A、C、D三项中的指定原子均为sp2杂化。 5．下列熔、沸点高低的比较不正确的是(　　) A．金刚石碳化硅晶体硅 B．HFHClHBrHI C．纯铁生铁 D．MgOMgCl2 解析：选B。A为原子晶体，原子半径越小，熔、沸点越高。B中HF分子之间存在氢键，故熔、沸点反常。C合金的熔、沸点低于纯金属，故C项正确。D项由于r(O)r(Cl)，且前者带电荷数多，故晶格能MgOMgCl2，所以熔点MgOMgCl2。 6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(　　) A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子 解析：选C。在元素周期表中，凡s区、d区、ds区的元素，它们的最外层电子数均不超过2个，只有p区的元素最外层电子数可为3～8个。过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体元素最外层均为8个电子(氦为2个电子)，则最外层有8个电子的原子肯定是稀有气体元素，故A不正确；而最外层有3个未成对电子的原子，其最外层有5个电子，故C正确；最外层电子排布为ns2的原子除第ⅡA族外，还有稀有气体元素氦和许多过渡元素，故B不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB、ⅡB族元素，故选C。 7．下列说法正确的是(　　) A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键 解析：选C。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的键为π键，σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的。一般来讲，共价单键都是σ键，共价双键中有一个是σ键，另一个是π键。故正确答案为C。 8．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是(　　) A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3 解析：选C。题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故正确答案为C。 9．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　) A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔 解析：选D。 分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键，要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是高度对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性，故正确答案为D。 10．(2011年北京东城区高二检测)下列化合物的沸点，前者低于后者的是(　　) 解析：选B。氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键，存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键