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高中化学平衡的归纳总结化学反应速率与化学平衡 一、展望： 化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从高考试题看，考查的知识点主要是：有关反应速率的计算和比较；条件对反应速率影响的判断；确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；平衡移动原理的应用；转化率的计算或比较；速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：根据化学方程式确定各物质的反应速率；根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；应用等效平衡的方法分析问题；应用有关原理解决模拟的实际生产问题；平衡移动原理在各类平衡中的应用；用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。 从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从2005年高考题看(考的是图象题)，平衡方面的题目起点水平并不是太高。在今后的复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。 二、考点归纳： 1. 化学反应速率： ⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： 化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； 在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 . 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 . 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： . 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； . 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 . 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 . 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 . 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： . 化学平衡研究的对象：可逆反应。 . 化学平衡的概念（略）； . 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正=v逆 ≠0 等：v正＝v逆 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）； 变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 . 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： 、速率标志：v正＝v逆≠0； 、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； 、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； 、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； 、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。 【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 . 化学平衡状态的判断： 举例反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆 平衡 在单位时间内消耗了n molB同时生