【2017年整理】蕲春一中高二下学期期终考试化学模拟题.docVIP

高二化学第 PAGE 5 页 共 NUMPAGES 9 页 蕲春一中2012年高二下学期期终考试化学模拟题 命题人：胡祖舜 2012 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 2．（江苏省2012年2）下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:( ) A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键 4.下列叙述正确的是（ ） A.除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其它周期均为18种元素 C.副族元素没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 5.下列叙述中正确的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　 　B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等 7. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） 8．（福建卷 2012年） 9．（ 2012年浙江省9．）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 10．( 2012年全国卷Ⅱ10) 、 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为 A Al B P C Ar D K 【答案】D 11．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性：④＞② C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D.元素的最高正化合价：③＝⑤ 12．（江苏省2012年12. ）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX 12. AD 13．下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ 14．砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光