【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业13元素周期表.docVIP

课时作业13　元素周期表 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f　　　　　　　　　　 B．b、c C．d、e D．e、f [答案]A [解析]①②③分别代表H、H、H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。 2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　　) A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素 [答案]B [解析]本题考查原子结构。Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。质子数与中子数之差为11。 3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解 ①氢离子都是裸露的质子 ②H失去电子变成裸露的质子 ③1 mol H3O＋含10×6.02×1023个电子 ④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形 ⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键 其中不正确的是(　　) A．②③ B．②⑤ C．①④ D．③⑤ [答案]C [解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形。H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。 4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是(　　) A．元素X不可能是金属元素 B．元素X的气态氢化物不一定是电解质 C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应 [答案]D [解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有＋5价，C对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。 5．(2012·福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C．原子半径：TQR D．含T的盐溶液一定显酸性 [答案]D [解析]本题考查了元素的推断以及常见元素的性质，意在考查学生逻辑推理能力。由各元素在周期表的位置可知R位于第二周期，其余三种位于第三周期，故T为Al元素，则R、Q、W分别为N、Si、S元素，气态氢化物的稳定性NH3＞SiH4，A项正确；酸性H2SO4＞H2SiO3，B项正确；原子半径Al＞Si＞N，C项正确；AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性，D项不正确，符合题意。 6．下列说法正确的是(　　) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 [答案]B [解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－S2－Cl－Na＋Mg2＋Al3＋。 7．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 [答案]D [解析]本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，