必威体育精装版盐类的水解分解.docVIP

盐类的水解 知识点一：探究盐溶液的酸碱性 [实验操作] (1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。 (2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 [实验记录] 盐溶液 pH 盐类型 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 Na2CO3 pH7 强碱弱酸盐 NaHCO3 pH7 强碱弱酸盐 NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 Na2SO4 pH＝7 强碱强酸盐 CH3COONa pH＞7 强碱弱酸盐 (NH4)2SO4 pH＜7 强酸弱碱盐 [实验结论] (1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 (2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 (3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HclO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 盐的类型 是否水解 溶液的pH 强酸弱碱盐 水解 pH7 强碱弱酸盐 水解 pH7 强酸强碱盐 不水解 pH＝7 不确定 （3）盐溶液的酸碱性： 1．盐溶液酸、碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液：理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 总离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 总的离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 1.下列各方程式中，属于水解反应的是() A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ 2．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O3.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 比较相同浓度的溶液pH大小的方法： (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)酸性：强酸弱酸强酸弱碱盐。碱性：强碱弱碱强碱弱酸盐。 4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX 5．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是(　　) A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生 6．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(　　) A．NaHSO4　　B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3 7．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　) A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 8．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较(　　) A．大于B．小于 C．等于 D．无法确定 9．写出下列物质发生水解反应的离子程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：__________________________________________________________________。 (2)CuSO4：_________________________________________________________________。 (3)NH4Cl：___________________