乙炔 炔烃专用课件.pptVIP

乙炔 结构表示方法 从中可以看出，叁键的键长比单键和双键的键长都短。乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键能之和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。 二、乙炔的实验室制法 实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。 三、乙炔的化学性质 2、加成反应 （1）加氢 生成烯烃 烷烃 （2） 加卤素生成卤代烃 * * 乙炔 炔烃 一、乙炔（电石气）的物理性质和结构 1、物理性质 无色、无臭味气体 （但电石制备时常生成CaS Ca3P2 水解时生成H2S和PH3而产生难闻的臭味） 微溶于水 易溶于有机溶剂 密度 1.16g/L 不饱和键 乙烯：平面 乙炔：直线 非极性分子（在同一直线上） 分子式 C2H2 电子式 H C C H ? ? 结构式 H?C?C?H 结构简式 CH≡CH 键能和键长大小比较 C≡C 810.92 Kj/mol 1.20×10－10 m 键能 键长 C=C 614.46Kj/mol 1.33×10－10m C－C 347.358Kj/mol 1.54×10－10m 试剂： 碳化钙　水　 2? C Ca2+ C C C Ca 不能用启普发生器 与水反应方程式为： CaC2 + 2H2O ? C2H2↑ + Ca(OH)2＋126.78kj 电石的制备： CaCO3 CaO＋CO2↑ 高温 CaO＋3C CaC2＋CO 高温 不能用启普发生器 理由：1、反应产生的Ca(OH)2为糊状，启普发 生器易发生堵塞 2、反应剧烈、放出大量热， 能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？ 如何控制乙炔气体的产生速度? 用饱和食盐水代替水，以降低水的浓度（55.56mol/L)，使反应平和，产生的乙炔气流平稳。 1、氧化反应 a. 在空气或在氧气中燃烧 2C2H2（g)+ 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l)＋2956.6kj 点燃 乙炔燃烧有大量黑烟， 乙炔中含碳量比乙烯更高 b, 使酸性KMnO4溶液褪色 乙稀 乙烷 △ HC≡CH ＋ H2 CH2＝CH2 催化剂 催化剂 △ 　CH2＝CH2 + H2 CH3CH3 CH≡CH ＋ Br2 CH＝CH ︱ ︱ Br Br 1, 2－二溴乙稀 CH＝CH + Br2 CHBr2CHBr2 Br Br ︱ ︱ 1，1，2，2－四溴乙烷 溴水褪色 鉴别不饱和键 (3) 加卤化氢生成卤代烃 氯乙稀 Cl H H H ︱ ︱ ︱ n H Cl ︱ ︱ ︱ n H－C＝C－H ［ C－C ］ 一定条件 聚氯乙稀 　　　CＨ≡CH ＋ HCl → H－C＝C－H ︱ ︱ H Cl 催化剂 △ Cl H H H ︱ ︱ ︱ Cl H H H ︱ ︱ ︱ Cl H H H ︱ ︱ ︱ 四、乙炔与乙稀的鉴别 1、点燃看火焰明亮程度和黑烟多少 火焰明亮 黑烟较多的是乙炔 2、特征反应： CH≡CH+2AgNO3+2NH3·H2O Ag－C≡C－Ag ↓＋ 2NH4NO3＋2H2O 溴水和酸性高锰酸钾溶液只能检验饱和键与不饱和键 五、乙炔的用途 1、化工原料 2、电石气用于高温切割金属及焊接金属 六、炔烃 1、炔烃-----分子里含有C≡C 三键的不饱和烃 2、通式：CnH2n－2 n≥2 3、炔烃物理性质递变规律 （1）状态： C2－C4为 气态 （2）熔沸点与密度：随碳原子数增多熔沸 点升高 、密度增大 （3）溶解性：不溶于水，易溶于乙醚、苯、 四氯化碳等有机溶剂 4、命名： 含 C≡C 在内的碳链最长 支链最多 C≡C编号最小 CH3－CH－CH2－C≡CH ︱ CH2CH3 4－甲基－1－己炔 五、炔烃化学性质 1、氧化反应 （1）燃烧： CnH2n-2 + 3n－1 2 O2