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乙炔 炔烃 一、乙炔实验室制法解析 反应原料： 反应装置： 如何去除杂质气体？ 实验室制备的乙炔气体有气味吗？ 二、乙炔的应用 1、易燃 2、加成反应 3、加聚反应 2、命名 3、同分异构体 4、物理性质 （与烯烃命名原则相似） 选主链 ：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链 编号 ： 从距碳碳三键最近的一端起编号 写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称 CH3-CH-C CH CH3 （与烯烃的异构体书写原则相似） 碳链异构 三键位置异构 类别异构 写出下面物质的同分异构体： C5H10 C5H8 * * 绝缘体 变 导体： 世界上第一种导电聚合物—掺杂聚乙炔 掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性 ，并因此获得2000年诺贝尔化学奖。 美国物理学家Heeger 美国化学家MacDiarmid 日本化学家Shirakawa 碘分子从聚乙炔抽取一个电子形成I3－，聚乙炔分子形成阳离子，在外加电场作用下双键上的电子可以移动，实现其导电能力。 减少2个氢原子 形成 再减少两个 氢原子 形成 (乙烷) (乙烯) (乙炔) 名 称 乙烷 乙 烯 乙 炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2 电子式 结构式 结构简式 H—C≡C—H H C C H ? ? CH≡CH H H H－C＝C－H CH2＝CH2 C C H H H H H H C H H H × . × . × . . . C H H × . × . . H × CH3-CH3 空间构型 乙烷 乙烯 180 oC 名 称 乙烷 乙 烯 乙 炔 分子式 C2H6 C2H4 C2H2 电子式 结构式 结构简式 空间构型 H—C≡C—H H C C H ? ? CH≡CH 直线型分子 H H H－C＝C－H CH2＝CH2 平面型分子 C C H H H H H H C H H H × . × . × . . . C H H × . × . . H × 立体结构分子 CH3-CH3 乙炔的空间结构是直线型，表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢？ 乙烷 乙烯 乙炔 C—C C=C C≡C 键长（10-10m）：?1.54?? 1.33?? 1.20 键角 ： 109°28′ 120° 180° 键能（kJ/mol）： 348?? 615? 812 一、乙炔的结构 乙炔、乙烯、乙烷键参数比较 化学性质 名称 乙 炔 结构简式 CH≡CH 化学 性质 推测三：能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 推测一：能使酸性KMnO4溶液褪色 推测二：能使溴水溶液褪色 预测 二、乙炔的实验室制法 我国古时记载“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”。 实验原理： 固体 + 液体 气体 实验药品： 电石 电石气 乙炔 电石、饱和食盐水 CaC2 + 2H2O?C2H2 ↑+ Ca(OH)2 实验装置： 3、注意事项与实验改进 思考： 为什么实验中使用“饱和食盐水”代替“水”？ 实验可不可以使用启普发生器？为什么？ 杂质气体是什么？它会对研究乙炔的性质有影响吗？如何排除这些干扰？ 电石、饱和食盐水 CaS Ca3P2 氧化还原反应 + Q CaO + 3C CaC2 + CO 电炉 2500-3000 oC CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2S + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3 反应特点：1、复分解反应（无电子转移） 2、产物特点——糊状物 3、反应剧烈，反应速度快 4、反应为放热反应 电石 分液漏斗 平底烧瓶 不使用启普发生器的理由： 2、生成的Ca(OH)2是糊状物，易堵塞导管 1、反应为剧烈的放热反应； 如何控制乙炔气体生成的速度？ 常用饱和食盐水代替纯水 理由： 调节溶液中水的质量分数，使得反应速度减慢，平稳生成乙炔气体。 实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。如何改进装置，解决这个问题