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物質的量─摩爾 物質的量研究對象 微粒的數量。 物質的質量。 氣體的體積。 溶液的濃度。 化學反應過程的熱量計算 。 摩爾是物質的量的單位 “米”是“長度”這個物理量的單位。 “千克”是“質量”這個物理量的單位。 “秒”是“時間”這個物理量的單位。 “摩爾”是“物質的量”這個物理量的單位。 為什麼要用物質的量 及其單位──摩爾 來研究微粒呢？ 寫方程式 2H2O = 2H2 + O2 分子數 2分子 2分子 1分子 質量 36克 4克 32克 方程式的意義是 。 2分子水完全電解可得2分子氫和1分子氧(微觀的) 36克水完全電解可得4克氫氣和32克氧氣(宏觀的) 2分子水完全電解 可得2分子氫 和1分子氧(微觀的) 36克水完全電解 可得4克氫氣 和32克氧氣(宏觀的) 那麼，分子數與質量之間 ，也就是宏觀和微觀世界 之間是否有聯系呢？ 36克水含有多少個水分子呢？ 4克氫氣含有多少個H2呢？ 32克氧氣含有多少個O2呢？ 宏觀和微觀世界 之間用什麼作橋樑呢？ 1971年10月在第14屆國際計量大會通過採用物質的量這個物理量及其單位──摩爾把一定數量的原子。分子或離子等微粒與可稱量的物質聯系起來。 “摩爾”── 這一單位是怎樣規定呢？ 每一個基本的物理量都規定了它的標準，如質量單位──千克的標準是國際千克原器。物質的量的單位──摩爾的標準是用12克，12C（指質子數為６，中子數為６的碳原子）所含的碳原子數．實驗表明，12克， 12C所含的碳原子數約是6.02*1023個碳原子，這個數值就是阿佛加德羅常數。也就是說12克，12C含有6.02*1023個12C，稱為1摩爾12C。如果一定量的微粒集體中所含的微粒數是6.02*1023個時，我們就說它是1摩爾，簡稱為“摩”，符號為mol。 1摩爾任何微粒 都含有阿佛加德羅常數個微粒。 1摩爾任何微粒 都含有阿佛加德羅常數個微粒。 阿佛加德羅常數用NA表示近似值為6.02*1023 。 1mol O2約含有6.02*1023個O2 1mol O約含有6.02*1023個O 1molH2O中約含有6.02*1023個H20 1molH+中，約含有6.02*1023個H+ 1摩爾微粒質量對照 1摩爾微粒質量對照 1摩爾微粒質量對照 注意事項 “摩爾”只用於表示微粒 。 “摩爾”不用來表示宏觀物體 。 不能說1 “摩爾”人 。 不能說1 “摩爾”鐵釘 。 不能說1 “摩爾”鉛筆 。 總結 物質的量、摩爾、 摩爾數三者意義不同 “物質的量”是個物理量，它是量度物質所含微粒多少的物理量。 “摩爾”是物質的量的單位。 “摩爾數”是單位前面的數值。 問題時間 問題時間 * * * 32克 16克 O O2 35.5g 23g 23g 58.5g Na(鈉) Na+(鈉離子) Cl-(氯離子) NaCl(氯化鈉) 摩爾數 物質的量 微粒的數量 摩爾是計算什麼的物理量單位？ 阿佛加德羅常數是多少？ 24.5gH2SO4物質的量是多少？。 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質的量各是多少？ * *
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