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教学设计 鲁科版选修四 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液（第二课时） 溶液的酸碱性与PH 华县咸林中学 刘 虔 【知识与技能目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。 2、知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3、能够进行有关pH的简单计算。 【过程与方法目标】1、通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法。2、通过各种类型溶液pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。 【情感态度与价值观目标】1、通过溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系教学，体会辩证唯物主义思想在自然科学中的应用。 2、通过实验室测试溶液酸碱性的方法的学习，养成学习、工作态度严谨的良好习惯。 【教学重点】溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]及ＰＨ的关系。 【教学难点】有关pH的简单计算。 【教学方法】师生互动、启发质疑、层层推进 【教学过程】通上节课学习，知道水是极弱电解质H2OH++OH- 常温下，在水中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol/L 那么，在水中加入NaOH配置0.01mol/LNaOH溶液（常温）。NaOH加入会对水的电离产生什么影响？溶液中[H＋]和[OH－]各是多少？它们之间有什么关系？ NaOH = Na+ + OH- 0.01mol/L 0.01mol/L 0.01mol/L 从化学平衡的角度分析，[OH－]的增大，会抑制水的电离，水电离出的[H＋]和[OH－]会减小（水电离出的[H＋]和[OH－]相等）。温度未变，平衡常数不变，水的离子积不变。 KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2 溶液中：[OH－]=[OH－]NaOH+[OH－]水≈ 1.0×10-2mol/L （P77框注） [H＋]=[H＋]水= =1.0×10-12mol/L （[H+]水=[OH-]水=1.0×10-12mol/L） [OH－]?[H＋] 完成P76交流·研讨，得出结论：酸性溶液中也存在OH－，只是[H＋][OH－]；碱性溶液中也存在H＋，只是[OH－]?[H＋]。 【板书】一、水溶液的酸碱性与[H＋]和[OH－]的相对大小关系 溶液酸碱性 [OH－]与[H＋]关系 酸碱性的强弱 溶液呈中性 [H＋]＝[OH－] 溶液呈酸性 [H＋][OH－] [H＋]越大，酸性越强 溶液呈碱性 [H＋][OH－] [OH－]越大，碱性越强 【思考】在某溶液中[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？ 【提示】　判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则 [H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100 ℃时中性溶液中[H＋]约为1×10－6 mol·L－1。 那么，如何表示溶液的酸碱性呢？ 【板书】二、溶液的pH及溶液的酸碱性与PH的关系 1．pH的表达式 pH＝－lg[H＋]。 2．pH的物理意义 pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。 3、溶液的酸碱性与PH的关系 室温下： [H+]=[OH-]＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性； [H＋][OH-] [H＋]1×10－7 mol·L－1，pH7，溶液呈碱性； PH越大碱性越强； [H＋][OH-] [H＋] 1×10－7 mol·L－1，pH7，溶液呈酸性。PH越小酸性越强。 4．pH的测定方法 (1)粗略测定： 酸碱指示剂：能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色的试剂。 指示剂 ＰＨ范围 甲基橙 3.1 红色 3.1—4.4 橙色 4.4 黄色 石蕊 5 红色 ５—８ 紫色 8 蓝色 酚酞 8 无色 ８—１０ 浅红 10 红色 pH试纸：用于粗略测定溶液酸碱性的试纸。 测定方法：将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (2)精确测定：酸度计。 思考：1、中性溶液的pH一定等于7？ 【答案】不一定。溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小，而pH＝7仅仅是在室温下的特例，因此在使用pH＝7作为判断标准时，要特别注意温度条件。如99 ℃，纯水中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1，PH=6，溶液呈中性。 2、常温下，pH＝14的氢氧化钠溶液是碱性最强的溶液？ 【答案】常温下，pH＝14的氢氧化钠溶液中[OH－]＝1 mol·L－1，C（NaOH）=1 mol·L－1，不是碱性最强的溶液；如2mol·L－1的NaOH溶液，其P