与量有关的离子方程是.docVIP

与量有关的离子方程式的书写归纳、分析?? 离子方程式是基本而又重要的化学用语之一，因而是高考必考的考点。近几年来，无论是全国或上海等地的高考试题中，同时出现“过量”问题。即反应物用量与产物的判断，考查的能力要求明显提高了，增强了对学生思维严密性的考查，由量不同引起离子反应的不同，特别是酸式盐与碱的反应情况比较复杂，学生感到掌握起来比较困难，应引起教师的注意和重视。由量不同引起的不同的离子反应，主要有以下几种情况： 1、生成的产物可与过量反应物继续反应的离子反应 这类离子反应，只要注意题给条件，判断产物是否与过量 反应物继续反应，正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。练习时应由基本的、常见的物质因量不同导致的不同离子反应开始逐步深入，并采用对比的方法，从中掌握其书写规律。以下两物质间的反应均与其用量有关，书写时应注意反应物量的不同对反应产物的影响。 ?① Ca（OH）2 + CO2 CO2（少量）+ Ca 2+ +2OH — =CaCO3↓ + H2O CO2（足量）+ OH — =HCO3— ② NaOH+CO2 ????? CO2+ 2OH—（足量） =CO3 2 — + H2O CO2（足量）+ OH — = HCO3— ③? Ca（ClO）2 + CO2 ?? CO2（少量）+ Ca 2+ +2ClO—+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO ?CO2（足量）+ClO—+ H2O = HCO3— +HClO ④ NaAlO2+CO2 CO2（少量）+ 2AlO2—+3H2O =2Al（OH）3↓ + CO32— CO2（足量）+ AlO2—+2H2O =Al（OH）3↓ +H CO3 — Al（OH）3只溶于强酸。 在以上①、? ②、 ?③ 、④组物质反应中，当 CO2 过量时，CO3 2 — 与过量的CO2反应生成 H CO3 —，过量的CO2使生成的CaCO3溶解。 ⑤? SO2 + NaOH（情况与CO2类似，此略）， ⑥? SO2 + Na2SiO3 SO2（少量）+ SiO3 2— + H2O =H2 SiO3↓ + SO32- 2SO2（足量）+ SiO3 2— +2 H2O =H2 SiO3↓ +2 HSO3— ⑦? SO2 + 氨水 SO2（少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+? + SO32- SO2（足量）+ NH3﹒ H2O =NH4+? + HSO3— 在⑤、⑥、⑦中，当SO2过量时溶液中形成HSO3—离子。但值得注意的是：当SO2与氧化性物质反应时，发生氧化还原反应：如：将少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式是：??? SO2 + ClO — + H2O = SO4 2—+? Cl— + 2H + 而 SO2 +2 ClO — + H2O = SO3 2—+2 HClO （错误） ⑧? NaOH+AlCl3?? Al 3+（足量） ?+? 3OH —? =? Al（OH）3↓ Al 3+ ?+? 4OH —（足量）? =? AlO2—+ 2H2O ⑨ NaAlO2? + HCl AlO2—（足量）+? H + （少量）+H2O ?=? Al（OH）3↓ ???????? AlO2—+ 4 H + （过量） ?= Al 3+ ?+? 2H2O ⑧ 、 ⑨? 均涉及到典型的两性氢氧化物Al（OH）3它溶解于强酸、强碱。 ⑩??????? H2S? + NaOH ?多元弱酸与碱反应，要注意酸、碱的物质的量的关系。其离子方程式的书写取决于酸碱的比例关系。 当n（H2S）/n（NaOH）≤1/2时，? H2S +2OH—= S 2—+ 2 H2O 当n（H2S）/n（NaOH）≥1时，??? H2S +OH—=HS—+ H2O ⑾ Fe? + HNO3 Fe? + HNO3可发生以下两个反应 （a）Fe? + 4 HNO3 = Fe（NO3）3 + NO↑? + 2 H2O （b）3Fe? + 8 HNO3 = 3Fe（NO3）2 +2 NO↑? + 4 H2O 当n（Fe）/n（HNO3）≤1/4时，反应按（a）式进行，其离子方程式为：Fe? + 4 H + + 4NO3—= Fe 3+ + 3NO3 —+ NO↑? + 2 H2O 当n（Fe）/n（HNO3）n（Fe）/n（HNO3）≥3/8时，反应按（b）式进行，其离子方程式为： 3Fe? + 8 H + + 8NO3—=3Fe2+ +6NO3 —+2 NO↑? + 4 H2O 当 1/4 ≦n（Fe）/n（HNO3）﹤3/8 时则（a）（b）两反应都发生。在（b）式中，由于Fe过量时发生 2Fe（NO3）3 ?+ Fe=3 Fe（NO3）2 ⑿? Z