三维设计化学选修4课时跟踪检测(十一)弱电解质的电离.docVIP

课时跟踪检测(十一)　弱电解质的电离 1．(好题共享·苏教版教材P69习题1)下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A．氯化氢　　　　　　 　 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精 2．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 3．下列溶液中导电性最强的是(　　) A．1 L 0.1 mol/L醋酸 B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液 C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 4．下列电离方程式正确的是(　　) A．CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．H3PO43H＋＋PO 5．当溶液中HS－＋H2OH3O＋＋S2－达到平衡时，加入下列物质后，能使S2－的浓度增加的是(　　) A．NaOH B．HCl C．HNO3 D．CuSO4 6．[双选题]在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　) A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H＋的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 7．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　) A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 8．在H2S溶液中，c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　) A．1 B．2 C．1～2 D．大于2 9．用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有(　　) ①n(H＋)　②c(H＋)　③c(H＋)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(H＋) A．①③ B．①④ C．②③④ D．①②③ 10．根据下表数据(均在同温、同压下测定) 酸 HX HY HZ 物质的量浓度 (mol·L－1) 0.1 0.2 0.3 电离平衡常数 7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5 可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　) A．HXHYHZ　　　　 B．HZHYHX C．HYHZHX D．HZHXHY 11．有下列物质的溶液①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为________________________(用序号表示，下同)。 (2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为___________________。 12.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是___________________________ ____________________________________________________。 (2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 ________________________________________________________________________。 (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。 (4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 13．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 (1)若三种酸的物质的量浓度相等。 a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。 b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________