中考化学专题训练有关溶液溶质质量分数的计算.docVIP

初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算 一. 本周教学内容：有关溶液的计算——溶质质量分数的计算 二. 重点、难点： 1、溶质质量分数的相关计算； 2、溶液质量与体积之间的换算； 3、溶液稀释或浓缩的计算； 4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算； 5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析 三. 知识点回顾 常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝ 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。 2、溶液质量与体积之间的换算： 溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b） 其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水 若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％ 【典型例题】 例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）x。 1000mL ×1.84g/cm3 ×98％ ＝ 25％x 得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg 需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3 ＝ 4600 g ∵ 蒸馏水的密度为1g/cm3。 ∴ 水的体积为：4600 g×1g/cm3 ＝ 4600mL ＝ 4.6 L 提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓 – V稀 的方法。 例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3） 解：设需30％的硫酸x毫升。 x×1.22×30％ ＋ （100 – x 1.22）10＝ 10015％ 得：x＝20.5毫升 例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克 水或加入 克食盐。 解：（1）10％ ＝ （100 – x）15％ 得：x ＝ 33.3克 （2）y ＝ （100y） ×15％ 得：y ＝ 5.9 gSO4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。 解：MgSO4的质量为： 240×5％ ＝ 12克 H2O 的总质量为： 240 – 12 ＝ 228克 结晶水的质量为： 228 – 215.4 ＝ 12.6克 MgSO4 ～ xH2O 120 18x 12 12.6 得： x ＝ 7 答：略。 例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（ ） A. CuSO4·5H2O B. NaCl C. CaO D. SO3 解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4。 CuSO4·5H2O～CuSO4 CaO～Ca（OH）2 SO3～H2SO4 250 160 56 74 80 98 5 x 5 y 5 z x＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克 由于Ca（OH）2微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。因此四种溶液中，只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％。 例6. 近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为 。 解：设72％的硝酸镁溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，转化为60％的硝酸镁溶液。 硝酸：M×65％ ＝（M – x）×97.5％ x ＝ 硝酸镁：N×72％ ＝（N ＋ x）×60％ x ＝ 由题意可知： ＝ 得： 巩固练习 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、质量相同的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种碱溶液中相同的是（ ） （A）氢氧根离子的质量 （B）金属阳离子的质量 （C）溶液的