二氧化碳制取的研究.pptVIP

* * 提出问题 生活和学习中可以得到CO2的方式有哪些？ [讨论] 以上方案能不能用于实验室制取CO2气体？ 实验室制取气体的原理要求 课题2　二氧化碳制取的研究 1、空气中有0.03%体积的CO2气体； 2、木炭充分燃烧生成CO2气体； 3、人和动物的呼出气体中有CO2气体； 4、蜡烛燃烧后生成CO2气体； ５、高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）产生ＣＯ２　 药品廉价易得 不产生其他杂质气体或易于提纯 操作简便，速度适中，易于控制。 含碳酸根离子（CO3２－）的化合物 能与稀盐酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4） 常温下反应生成CO2气体。 这种化合物，例如碳酸钠（Na2CO3）， 以及大理石或石灰石主要成分是（CaCO3 ）。 资料： 它们之间可能的反应有： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 ↑ [猜想] 根据提供的试剂，有几套实验方案 可制得CO2气体？ [设计实验] CaCO3与稀硫酸 4 Na2CO3与稀硫酸 3 CaCO3与稀盐酸 2 Na2CO3与稀盐酸 1 现　　　象 反应物 [结论] 实验室制取ＣＯ２采用碳酸钙与稀盐酸反应： H2O+CO2↑ 迅速产生大量气泡 开始有少量气泡产生，反应迅速停止 迅速产生大量气泡 产生大量气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 总的反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2？ ［复习实验室制氧气］ 是否溶于水 密度与空气比较 反应条件 反应物状态 反应原理 气体 Ｏ2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固 加热 大于空气 不易溶于水 MnO2 2H2O2 固+液 常温 催化剂 大于空气 不易溶于水 2H2O+O2↑ A B C D E [讨论] 加热高锰酸钾制取氧气的装置适合用双氧水 在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气吗？为什么？ 据此可得出气体的发生装置与哪些因素有关？ 气体发生装置 反应物的状态 反应条件 固体与固体 固体与液体 液体与液体 是否加热 是否加催化剂 气体收集装置 排水法 排空气法 密度比空气大 密度比空气小 向上排空气法 向下排空气法 　　　不易溶于水，不与水发生反应 是否溶于水 密度与空气比较 反应条件 反应物状态 反应原理 气体 CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 固+液 常温 能溶 于水 ﹥空气 [资料] 空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对 分子质量＞29，则这种气体的密度比空气大，如 果＜29，则密度比空气小。 [思考] 二氧化硫（ＳＯ２），氨气（ＮＨ３）的密度与空气相比呢？ 根据上述资料，二氧化碳（CO2）的密度比空气大 还是比空气小？ 用试管做反应容器只能制取少量气体，且不方便 添加药品，需制取大量CO2时，应采用什么装置 改进？ [讨论] 制取并检验CO2 [结论] 用锥形瓶和长颈漏斗代替试管，可克服上述问题。 怎样证明生成的气体是二氧化碳？ 通入澄清的石灰水 通入澄清的石灰水， 若变浑，则是ＣＯ２． 如何证明集气瓶里已充满二氧化碳气体？ 将燃着的 木条放在集气瓶口，火焰熄灭 ,证明二氧化碳已收集满。 小 结 一、实验室制备二氧化碳的化学反应原理 CaCO3 +２HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 二、实验室制取二氧化碳的装置 三、实验室制取二氧化碳的操作步骤 1、连接仪器，检查气密性 2、装入药品 3、检验气体 4、收集气体 5、验满