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二氧化硫的性质和作用
(2)酸雨的形成 * 二氧化硫的性质和作用 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的物理性质 无色气体 刺激性气味 有毒 比空气重 易液化(-10oC) 易溶于水(1:40) 实验结论: 二氧化硫的化学性质 实验探究1: 取5ml二氧化硫水溶液,滴加紫色石蕊试液,振荡,观察溶液颜色变化 实验现象: 溶液显红色 SO2与水反应:SO2+H2O H2SO3 二氧化硫—酸性氧化物 与水反应: 与碱反应: 与碱性氧化物反应: SO2+H2O H2SO3 H++HSO3- SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+CaO=CaSO3 实验探究2: 二氧化硫气体通入品红溶液中,观察溶液颜色变化,再加热,又有什么变化。 漂白性: 二氧化硫能漂白某些有色物质(如:品红)加热颜色恢复 能否漂白石蕊? 二氧化硫与氯水的漂白性的比较: 二氧化硫与氯水漂白性的比较: 效果 原理 氯水 二氧化硫 与某些有色物质反应生成无色物质 强氧化性使有机色质结构破坏 稳定,不会恢复 不稳定,受热易恢复 我们已经知道,活性炭可以使有色物质脱色,其原理又是怎么样的呢? 实验探究1: 取5ml二氧化硫水溶液,滴加BaCl2溶液,振荡,继续滴加新制氯水或者过氧化氢溶液,振荡,加稀盐酸,观察有何现象 通过实验说明二氧化硫有什么性质,转化为何种物质?你能写出相关化学方程式或离子方程式吗? SO2+ H2O2 = 2H++SO42- SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 二氧化硫的还原性: SO2+ H2O2 = H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 催化剂 Δ 二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 化学性质 1、酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O C、与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 2、还原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 H2SO4 3、漂白性:暂时性漂白 品红 褪色 红色 无色 SO2 催化剂 H2O2、Cl2 酸雨的形成 (1)什么是酸雨? 酸 雨: pH小于5.6的雨水称为酸雨 我国在70年代中期开始形成的覆盖四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、浙江、江苏和青岛等省市部分地区,面积为200万平方千米的酸雨区是世界第三大酸雨区。酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,我国主要是硫酸型酸雨,这与我国的燃料结构有关。 含硫燃料、硫酸、含硫矿石的冶炼等工厂废气 燃烧、排放 SO2等 雨水等 一系列的化学、物理变化 SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 (3)酸雨的危害 *
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