鲁科版化学选修3共价键与分子的立体构型教学1.pptVIP

* 分子构型与分子性质 在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 非极性键 在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。 极性键 共价键分类 极性键 非极性键 极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。 非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）、某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。 极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。 极性分子和非极性分子 非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。 极性分子和非极性分子 键的极性与分子的极性的区别与联系 说明 联系 决定因素 含义 分子的极性 键的极性 概念 极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。 键有极性，分子不一定有极性。 常见分子的构型及其分子的极性（一） 直线型 直线型 形状 非极性分子 非极性键 N2 非极性分子 非极性键 H2 X2型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 直线型 直线型 形状 极性分子 极性键 NO 极性分子 极性键 HF XY型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 常见分子的构型及其分子的极性（二） 常见分子的构型及其分子的极性（三） 角型 极性分子 极性键 H2S 角型 极性分子 极性键 H2O 角型 直线型 形状 极性分子 极性键 SO2 非极性分子 极性键 CO2 X2Y型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 常见分子的构型及其分子的极性（四） 三角锥型 平面三角型 形状 极性分子 极性键 NH3 非极性分子 极性键 BF3 XY3型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 常见分子的构型及其分子的极性（五） 正四面体型 正四面体型 形状 非极性分子 极性键 CCl4 非极性分子 极性键 CH4 XY4型 分子极性 键极性 结构 实例 类型 小结 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 极性分子 非极性分子 非极性分子 练习 1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是： A. 共价化合物中的化学键 B. 离子化合物中的共价键 C. 同种元素原子间的共价键 D. 不同元素原子间的共价键 2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为_____________ （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ （3）Z2X属于_______（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为_______________________ （4）Z2Y2中含有_______ 键和_____________键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为_____________________________ S2－ 强 离子 Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 离子 非极性共价 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑ 相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。