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专题十二《盐类的水解（第课时）盐类的水解规律【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律【学习重点】：盐类水解的本质。 【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。 【知识梳理】： 一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的pH） 【活动与探究】(课本第54页)用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： 盐溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa AlCl3 Na2CO3 Na2SO4 酸碱性 盐类型 【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 盐的组成： 酸 + 碱 = 盐+ 水强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） 强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—） 强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—） 强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH—） 二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 溶液的呈酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）或 c（OH—）的差异呢？ 【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 c（H+）和 c（OH—） 相对大小 溶液中的离子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【讨论】2： 正盐溶液中为什么含有H+、OH— 【讨论】3：CH3OONa溶液为什么显碱性 ？ CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH ①总的离子方程式 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。 【讨论】4：NH4Cl溶液为什么显酸性 ？ NH4Cl = Cl— + NH4+ + H2O H+ + OH— NH3?H2O ①总的离子方程式 溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方