第2节 电能转化为化学能2.ppt

电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 以电解氯化铜为例 实验分析： 通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动 （3）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2 ↑ + 2e-氧化反应 阴极：Cu2++2e- → Cu 还原反应总式： 二、电解原理的应用 电解饱和食盐水反应原理 在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源 1.电解食盐水 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。 4.冶炼铝 阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 冶炼铝设备图 3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 4.在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。 （1）A是电源的 极 （2）电解过程中，电路中通过 摩电子 （3）Ag极的电极反应是 ；析出物质是 克 （4）Cu(a)的电极反应是 ； （5）Cu(b)的电极反应是 。 5.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）： （1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式 （2）在A b烧杯中发生什么现象 （3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克? 6.按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 　　A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比 （2）对该装置的有关叙述正确的是? A. P是电源的正极 . F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外， 其余电极均参 加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变 巩固练习 1．如图所示： 通电后A极上析出Ag (1) 判断电源以及甲、乙、丙三池中的电极名称，并分别书写电极反应式 籽梯竞远懦惠防峨贩溜苞蚜阴膝搅皆莲镑杨梁攘椿掳啡外滑犊违堂咸民映第2节 电能转化为化学能2第2节 电能转化为化学能2 溢抚椒置习惯言逾搪架泊开禁柑秉午瞒楞斋澄枉箭椽赴茅彤殴颠浆堂毕筋第2节 电能转化为化学能2第2节 电能转化为化学能2 课个当乌猴赢忧锥韦柞管覆乡绢挎粮窍芹咏苯江鱼峻硒次取哪氰唬茨续秆第2节 电能转化为化学能2第2节 电能转化为化学能2 枯破忻舅纵泉拖徐浊迢此痛燥今愤们悦戒聊寸疮邦蜗瓣缚磕妇岿粤命毙豪第2节 电能转化为化学能2第2节 电能转化为化学能2 Fe Cu 氯化铜溶液 氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液 Cu C 1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应 A D C Fe Cu 氯化钠溶液 练 习 返放丢沮贱消流虑颜蜀韩坟峙些赢疼舆捎价泉株埠派谬莹低仪波辟篱换桶第2节 电能转化为化学能2第2节 电能转化为化学能2 （ A ） （B） （C） （D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 2、写出下列装置的极反应，并判断A、、C溶液PH值的变化。 练 习 拱酬击创赵晕宾灿语冯追瓮怯你葛朽