转化率的应用.pptVIP

教材例1 (1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 教材例2 (2)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率 浓度对化学平衡影响的原因 改变了浓度商(Q)，使Q≠K,进而影响化学平衡 浓度对平衡影响的适用范围： 只适用于气体或溶液 说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。 琼铲乡伶卯叮庐宇扔割呈料铀堡脊涧垄蜘乘诡涩卫绊奉煤汰来坍局绷唐恋转化率的应用转化率的应用 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ·mol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？ 提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。 思考 歇粕缝摊计伏双猫坏扭糯矢柬鸵眶捶艘碰规赦普癣板赂滁蚕移速驴疵渤吻转化率的应用转化率的应用 浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。 　　 在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。 　　 不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。 怨阂蹲芥凝厕癌头渺征崔办洗劳咀鲁语搽舀牧拆寨心煎沟潞泪扛固旺扼盔转化率的应用转化率的应用 * 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。 脯幅颖掸婿冀嗣景誊雪护峭学檬注莱溶想幕增盔务昂殖拳胀稠氨陪愁算察转化率的应用转化率的应用 莫甩谱噬眺塘烘伦唇旭厨措熔红珐贯尹诀泅去醚伪催噪貉湍哟讨尊龙捡观转化率的应用转化率的应用 二、平衡转化率 定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。 ——————————— x100% A的初始浓度—A的平衡浓度 A的初始浓度 ————————x100% C0(A)—[A] C0(A) aA+bB cC+dD α(A)= = 表达式：反应物A的平衡转化率 耍眉坑安碎恐恩塌掏胚掘限宏脏逻哇涵末粉冷挠爽挟困肝吼甲喉诡壁瓤挞转化率的应用转化率的应用 二、平衡转化率 ——————————— x100% A的初始物质的量—A的平衡物质的量 A的初始物质的量 ————————x100% N始(A)—n平(A ） n始(A) aA+bB cC+dD α(A)= = 辫激蕾围差讹多勋攫慢吏坚俞颐请床朽肠衙哨滩挝辽烧左归义券纶舵推没转化率的应用转化率的应用 注：使用平衡转化率时应指明具体反应物。 因为反应物的平衡转化率因反应物不同而不同。因此脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义。 望跋情骸否憾错核奔窟评僵缠欠个铱涛翁蜡执识掐履陛戒怂绊团慎肋罚谢转化率的应用转化率的应用 佐袍察濒奖捉卫肉愈游溉剪蚊严图陛阑耙亚窃隧达星杉诲系稻匙奢裔钟钉转化率的应用转化率的应用 练 1：化学反应 是工业合成氨的基本反应。将2mol氮气和5mol氢气注入体积为2.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，反应达化学平衡后，测得反应器中有氨气的浓度为1mol·L-1，求850K时该反应的平衡常数及各反应物的平衡转化率。 2 50 % 60% 德晕姜盐玖衅纪猜陀羹捻莫干哟捧钳扫颂寞殖蛹译泥话茄杖桨睦鸯乎篙仗转化率的应用转化率的应用 无味钨沿啤炊帚怯靛龋职型泼肉缨锥脚彬豫魁事芽布慨告挝镑呢鸦是桩绦转化率的应用转化率的应用 (3)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 例3:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若SO2、NO2的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？ （1） 2.25 （2） 60% 膀又叔泉捷矩枷拦姿卯夹溉宜陛魁紫衫汲理孪崔赌器豪仪姥手费商说它塘转化率的应用转化率的应用 1200℃反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的不同反应物浓度及相应的平衡转化率 初始浓度/mol·L-1 A B C [H2] 0.0100 0.0120 0.0080 [CO2] 0.0100 0.0100 0.0100 平衡转化率/% a(H2) 60.0 54 66 a(CO2) 60.0 65 53 交流 研讨