化学计量在实验中的应用教案一.docVIP

第二节 化学计量在实验中的应用 教学目标： 知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点： 物质的量及其单位。 教学过程： 〖直接引入〗我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。 〖板书〗2、化学计量在实验中的作用 〖复习回顾〗指出C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 〖副板书〗 C + O2 =CO2 微观（粒子数） 1 1 1 宏观（质量） 12g 32g 44g 〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应， 〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 〖板书〗一 物质的量 〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。，符号为n。单位为摩尔，符号为mol。 〖投影〗 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 〖强调〗1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 〖设疑〗 1mol到底是多少呢？ 〖投影〗练习：计算填空 H2O Al 一个分子或原子的质量 2．990×10－23 4．485×10－23 相对分子质量或原子质量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 〖回答〗结果：都是6．02×1023个。 〖讲述〗大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。 〖板书〗1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol 〖练习〗见学案 1molH2O含有 个水分子 1molAl含有 个铝分子 0.5molH2O含有 个水分子 0.5molAl含有 个铝分子 〖思考〗见学案：判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔水 （E）0.5 摩尔二氧化碳 〖总结〗使用摩尔时应注意什么呢？ 〖学生回答〗使用摩尔时应注意： 1、物质的量是以微观粒子为计量的对象 2、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。 〖板书〗2、阿伏加德罗常数6．02×1023/mol叫，符号：ＮＡ。 〖练习〗见学案 6.02ㄨ1023 个水分子，物质的量是 1mol 6.02ㄨ1023 个铝分子，物质的量是 mo l 3.01ㄨ1023 个水分子，物质的量是 mol 3.01ㄨ1023 个铝分子，物质的量是 mol 6.02ㄨ1023 个OH- ，物质的量是 mol 〖提问〗如果知道粒子数（N）怎样求粒子的物质的量 〖板书〗3、n=N/NA 〖讲述〗现在我们将参加反应的粒子数乘以6．02×1023 〖副板书〗粒子数（N）6．02×1023 6．02×1023 6．02×1023 〖提问〗参加反应的C 、O2 、CO2的物质的量分别为多少呢？ 〖副板书〗物质的量（n）1mol 1mol 1mol 〖提问〗通过大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。 〖过渡〗那么1mol C 、1mol O2 、 1mol CO2的质量是多少呢？ 〖学生回答〗12g 32g 44g 〖过渡〗1mol C12g 1mol O2 32g 、 1mol CO2