离子推断666.doc

常见离子的检验方法 常见阳离子和阴离子的检验方法： 阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H+ ①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片（或铁片） ①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ K+ 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+ 焰色反应 黄色 NH4+ NaOH溶液（浓） 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe2+ ①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fc 2++2OH-=Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Fe3+ ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀②生成红色溶液 ①Fc 3++3OH-=Fe（OH）3↓②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Cu2+ ①NaOH溶液②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓Cu（OH）2CuO+H2O②Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O Ag+ ①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1-=AgCl↓②Ag++OH-=AgOH↓2AgOH=Ag2O+H2O③Ag++2NH3?H2O=AgOH↓+2NH4+AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O Al3+ ①氨水②NaOH溶液 ①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+②A13++3OH-=Al（OH）3↓A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O Mg2+ NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ca2+ Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 OH- ①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液 ①酚酞试液变红色②紫色石蕊试液变蓝色③橙色甲基橙试液变黄色 CO32- 稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O SO42- BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳 ①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 ①Ag++Br-=AgBr↓②2Br-+Cl2=Br2+2C1- I- ①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色 ①Ag++I-=AgI↓②2I-+Cl2=I2+2C1-③2I-+Cl2=I2+2C1- NO3- 被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热 有红棕色气体产生 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O SO32- 稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO32-+2H+=SO2↑+H2O 典例1：某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4）