【2017年整理】化学键和晶体.docVIP

四种晶体类型的结构和性质比较： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的 结构微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属离子、 自由电子 结构微粒间作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 表示物质的是化学式还是分子式 化学式 化学式 分子式 化学式 熔点、沸点 较高 很高 低 差异较大 导电性、导热性 固态不导电，水溶液或熔融状态导电 不导电、不导热 一般不导电、不导热 电和热的良导体 其他特性 硬而脆，易溶于极性溶剂（如水） 硬度高；不溶于大多数溶剂 硬度小，相似相溶 硬度差异大，有延展性 实例 NaCl、NaOH MgO、NH4Cl 金刚石、晶体硅、 二氧化硅、碳化硅 H2、Ne、CO2、P4、H2SO4 金属、合金 四种晶体类型的结构和性质比较： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体的 结构微粒 结构微粒间作用 表示物质的是化学式还是分子式 熔点、沸点 导电性、导热性 固态不导电，水溶液或熔融状态导电 不导电、不导热 一般不导电、不导热 电和热的良导体 其他特性 硬而脆，易溶于极性溶剂（如水） 硬度高；不溶于大多数溶剂 硬度小，相似相溶 硬度差异大，有延展性 实例 NaCl、NaOH MgO、NH4Cl 金刚石、晶体硅、 二氧化硅、碳化硅 H2、Ne、CO2、P4、H2SO4 金属、合金 化学键和晶体 班级 姓名 学号 一、选择题（有1~2个正确答案） 1．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( c ) A．8和11 B． 8和13 C． 15和17 D． 12和35 2．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是 ( ac ) A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．CaCl2 3．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 ( ad ) A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 4．A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为 ( b ) A．离子化合物B2A3 B．离子化合物B3A2 C．共价化合物B3A2 D．共价化合物B2A3 5、下列说法错误的是 （ a ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 6、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是 (AD ) A 碘和干冰的升华 B 二氧化硅和生石灰的熔化 C 氯化钠和铁的熔化 D 苯和已烷的蒸发 7、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是( a ) A ①③② B ②③① C ③①② D ②①③ 8、下列说法中正确的是 ( D ) A 分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D 电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 9、下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 ( D ) A H2O B Cl2 C NH3 D CCl4 10、下列晶体中,不属于原子晶体的是 ( A ) A 干冰 B 水晶 C 晶体硅 D 金刚石 11、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( B ) A SO2和Si B CO2和H2O C NaCl和HCl D CCl4和KCl 12、下列叙述正确的是 ( C B )A 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B 稀有气体原子序数越大沸点越高C 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 13、关于晶体的下列说法正确的是 ( A ) A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B 在晶体中只