【2017年整理】化学键与晶体寒假.docVIP

PAGE PAGE 1 专题讲座二 化学键与晶体 一、化学键的概念 1．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（ ） ① Na2O2 ② SiO2 ③ 石墨 ④ 金刚石 ⑤ NaCl ⑥ 白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 2．下列反应过程中，同时都有离子键，极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（ ） A．NH4Cl → NH3↑+ HCl↑ B．NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 C．2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 3．只有在化合物中才能存在的化学键是（ ） A．离子键 B．共价键 C．非极性键 D．金属键 4．有下列物质：① O2、② CO2、③ NH3、④ Na2O、⑤ Na2O2、⑥ NaOH、⑦ CaBr2、⑧ H2O2、⑨ NH4Cl、⑩ HBr，回答下列问题： （1）只含有极性键的是_________________________ （2）只含有非极性键的是_________________________ （3）含有极性键和非极性键的是____________________ （4）只含有离子键的离子化合物是____________________ （5）含有非极性键的离子化合物是____________________ （6）含键的类型最多的是____________________ 5．从实验测得不同物质中氧–氧之间的键长和键能数据： O22? O2? O2 O2+ 键长/10?12 m 149 128 121 112 键能/KJ?mol?1 x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：w＞z＞ｙ＞ｘ。该规律是（ ） A．成键时电子数越多，键能越大 B．成键时电子数越少，键能越大 C．键长越长，键能越小 D．成键时电子对偏移程度越大，键能越大 二、共价化合物与离子化合物 6．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构为 ，上述反应为：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ → 2CrO5 + 5H2O，根据以上事实分析，下列叙述中正确的是（ ） A．Cr2O72-被氧化为CrO5 B．化合物CrO5中Cr为+10价 C．该反应为非氧化还原反应 D．CrO5中氧元素的化合价均为+1价 三、电子式书写 7．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式为__________，它是由__________（填“极性”或“非极性”）共价键形成的化合物。 （2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_________化合物，电子式为_________ （3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的化合物。 8．近年用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+可进一步形成Hn+，下列判断正确的是：（ ） A．H3+的电子式是 B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中 四、极性和非极性分子 9．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2 分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是_______________ （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______________ （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______________ （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_______________ （5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_______________ （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______________ 五、微粒半径比较 10．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F? B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．熔点：NaCl＞SiO2＞N