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PAGE PAGE 9 六、化学键 分子结构（第一课时） 编制：张敏 审核：李静 使用时间：2013年9月 学习目标：了解化学键的定义。 了解离子键、共价键的形成。 知识梳理： 考点一、化学键 1．定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 2．化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 3．离子键、共价键及金属键的比较 键 型 微粒 成键原因 成键本质 元素形成条件 存在物质 离子键 静电作用 离子化合物 共 价 键 非极 性键 形成共用电子对不偏移 非金属单质、某些化合物 极性键 共用电子对有偏移 共价化合物、某些离子化合物 金属键 静电作用 金属单质 1．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 2.下列说法正确的是(　　) ①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子晶体的微粒一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里　⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥　　　B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 3．下列各组中，能形成离子化合物的是 (　　) A．S和O B．H和F C．P和O D．K和Cl 4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　) A．NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH+C12＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 考点二、电子式的书写 概念 在元素符号周围，用·或×来表示原子最外层电子的式子 书 写 微粒种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子 价电子少于或等于4以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳 离 子 单原子 离子符号 右上方标明电荷 多原子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用【】，右上方标明电荷 阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用【】，右上方标明电荷 多原子 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子 相同原子不得加和，用【】。右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无【】，不标电荷 4．写出下列物质或微粒的电子式： CH4、NH4+、-OH、H2O2、CO2、MgCl2、HClO、Na2O2、NaOH、CaC2、FeS2、NH4Cl 5．用电子式表示下列物质的形成过程： H2O、CCl4、 CaO、 MgCl2 6．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 电子式与结构式的比较： 结构式 电子式 表示方法 用短线“－”表示共用电子对 用“·”或“×”表示电子 区别 只画出共用电子对 画出最外层电子，成键电子对要画在两元素符号中间 实例 7.八电子稳定结构问题： ⑴主族元素在形成共价键后最外层电子达到8个电子的结构。 　判断方法：元素在化合物中的化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8。 ⑵常见双原子的非金属单质分子、稀有气体有8电子结构； H2、He、稀有气体的化合物不是8电子结构； 含H元素的化合物分子中不是所有原子都达8电子结构； 练习：下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. BeCl2 B. BF3 C. CCl4 D. PCl5 E. XeF 8.下列关于电子式的说法不正确的是 ( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 9.某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为_________