【2017年整理】化学学案11 第二节 离子反应.docVIP

PAGE 1 化学学案11 第二节 离子反应 岸 第1课时 电解质的电离 【学习目标】： 1．了解电离的概念，能从微观角度认识物质的电离； 2．知道电解质概念，知道几种常见的电解质； 3．能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式，知道酸、碱、盐的本质并形成概念； 4．通过合作学习等方式激发学生的学习兴趣，体验、探究概念的形成过程获得学科研究的基本方法； 【学习重点】 电解质概念及电离方程式书写 【学习难点】 电解质的电离，电离方程式的书写 【复习旧知】： 【实验探究】：（播放视频） 根据实验现象完成下表 物质 NaCl 固体 NaOH 固体 KNO3固体 蔗糖固体 酒精 能否导电 物质 NaCl 溶液 NaOH 溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 能否导电 【问题一】（播放熔融NaCl导电FLASH） NaCl 固体________（导电否），若将其溶解在___________中则可以导电，另外，NaCl 固体在______________亦可导电；像NaCl 这样，在________溶液或___________状态下可以导电的__________称为_______________. 【归纳整理】： 一：酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质：在 状态下能导电的 。 2、非电解质：在 状态下都不能导电的 。 判断正误： ①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④ SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质 ⑥铜能导电，所以铜是电解质。 【概念解读】：注意a、研究对象： 。 b、导电条件： 。 c、电解质应是在水溶液或熔融状态下 而导电的化合物。 d、常见电解质： ， 常见非电解质： 。 【练习巩固】：判断下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③盐酸 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质： 非电解质： 能导电的既不是电解质又不是非电解质： [思考与交流] 对电解质与非电解质在概念的理解上有什么启示？ 本质 本质 金属能导电 金属能导电 因为有 存在 NaCl溶液能导电 因为有 存在 原因 金属能导电是因为有 物质导电的条件是 NaCl溶液能导电是因为有 归纳 【问题一】在水溶液和熔融状态下，电解质是怎样变成自由移动的离子的呢？（理解教材P30图2-9，观看投影FLASH） 【归纳整理】： 2、电离： 3、电离方程式：