【2017年整理】初三化学第二单元知识点归纳.docVIP

第二单元 我们周围的空气 一、空气 (一)空气的组成： ①法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5。 ②按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%； 2、空气主要成分的性质及用途： ①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。 ②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。 ③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。 3、空气污染及保护： ①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘 ②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。 4、空气中氧气含量的测定实验： （1）测定原理：利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 （2）实验装置： 仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹、双孔橡皮塞。 药品：红磷 （3）实验步骤: 1、先在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。 2、连接装置。 3、用弹簧夹夹紧乳胶管。 4、检查装置的气密性。 5、点燃红磷，立即伸入集气瓶内把塞子塞紧。 6、燃烧结束冷却后打开弹簧夹。 （4）实验现象： 红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进水的体积约占集气瓶内空气总体积的1\5. (5)实验分析与结论： 红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶于水不占有体积，消耗了集气瓶内的氧气，冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气瓶内消耗的氧气体积。由此证明空气中氧气约占空气体积的1/5. （1）如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？ 如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。 （2）如果装置的气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？ 装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，氧气的体积分数偏小。 （3）装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果偏高还是偏低？ 实验要求只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹。这是因为温度较高气体压强较大，进去瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。 （4）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 一般不用。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳（均为气体），而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测得结果误差加大；而铁丝在空气中难以燃烧，瓶内空气的体积几乎不会变化，因而集气瓶内水面几乎不上升。 小结：在分析与探究中，就可能引起测量结果偏低的原因进行了分类详解，可归纳为以下几种可能的原因：装置漏气；红磷量不足，没有将氧气耗尽；装置未冷却就打开弹簧夹。 5、由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。如：空气、糖水、河水、矿泉水、碘酒等 只由一种物质组成叫纯净物。如：氧气、氮气、二氧化碳、冰水混合物等。 氧气 (一)性质： 物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状。 化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。 木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象及文字表达式： 木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；____________________________________________________。 硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。_____________________________________。 红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟；发出白光。 __________