新高考化学一轮复习教师配套课件第四章非金属及其化合物4.4.ppt

考点二 考点三 考点一 【误区警示】喷泉实验成败的关键 (1)盛气体的烧瓶必须干燥。 (2)气体要充满烧瓶。 (3)气密性良好。 (4)所用气体易溶于所用液体或气体与液体快速反应。 考点二 考点三 考点一 典例2　(2012·上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 (　　) A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 考点二 考点三 考点一 【解题思路】装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl,A项错误;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸,C项错误;装置④中的试管口应放一团棉花,D项错误。 【参考答案】 B 考点二 考点三 考点一 某研究小组要快速制取干燥的氨气,提供的药品有:浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰,提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。 考点二 考点三 考点一 (2)若用下图甲装置收集NH3,如何判断烧瓶中已收集满NH3?　漏斗下端边沿与水面接触时溶液颜色变为红色　。? (3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是　气球逐渐变大　。? 【解析】(1)固体+液体→气体的装置可以选分液漏斗来控制反应速率或生成物的量。(3)氨气溶于水造成烧瓶内压强减小,气球胀大。 考点二 考点三 考点一 考点二　硝酸的强氧化性 1.硝酸与金属反应的规律 (1)硝酸与金属反应一般不生成氢气。 (3)硝酸与金属反应时既表现氧化性,又表现酸性。 (4)常温下,Fe、Al在浓硝酸中发生钝化。 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 典例3　FeS与一定浓度的HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 (　　) A.1∶6 B.16∶25 C.2∶11 D.1∶7 考点二 考点三 考点一 1.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色的变化应该是 ( C ) A.前者基本没有改变,后者变棕黄色 B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色 C.前者变棕黄色,后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变 考点二 考点三 考点一 2.在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为 ( C ) A.0.1 B.0.12 C.0.15 D.0.2 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 2.电子守恒法:当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若上述两种气体与O2混合,O2得电子,且得失电子数必然相等。在反应过程中1 mol O2参加反应得4 mol电子,1 mol NO2参加反应失1 mol电子,1 mol NO参加反应失3 mol电子,故有4V(O2)=V(NO2)+3V(NO)。 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 1.(2015·新课标全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 ( B ) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 【解析】本题考查常见酸、碱、盐的性质等。根据题意知“强水”能与金属反应,而氨水与金属不反应,A项错误;硝酸能与除金、铂之外的大部分金属反应,也能与含硫元素的化合物反应,故此“强水”应为硝酸,B项正确;醋酸酸性较弱,与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应,C项错误;卤水的主要成分为MgCl2,其与大多数金属及盐溶液也不反应,D项错误。 2.(2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 ( A ) A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【解析】本题考查大气中氮循环原理。A项,氮循环中氮元素有被还原的,如大气中的氮经固氮作用转化为氨或铵盐等,错误;B项,合成氨是将氮气转化为NH3,属人工固氮,正确;C项,动物排泄物及遗体转化成氨或铵盐等即为含氮有机物转化为含氮无机物,正确;D项,如H2O、CO2都参与循环,正确。 3.(2013·四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1120