广东省河源市龙川一中高三上学期月考化学试卷（11月份）Word版含解析.docVIP

2015-2016学年广东省河源市龙川一中高三（上）月考化学试卷（11月份） 　 一、单项选择题（42分） 1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　） A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D．Na2O，NaOH，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 　 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣ B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ C．0.1 molL﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ D．使酚酞变红色的溶液：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+ 　 3．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（　　） A．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 　 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　） A．11.2 g Fe投入到400 mL 1 mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2 NA B．标准状况下，11.2 L C2H6含3 NA个C﹣H极性共价键 C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 　 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 　 6．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　） A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣ B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣ 的物质的量之比为1：2 　 7．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ gcm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　） A．溶质的质量分数为w=×100% B．溶质的物质的量浓度c= molL﹣1 C．溶液中c（OH﹣）= molL﹣1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 　 　 二、非选择题（58分） 8．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）． （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体　　　　　　和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：　　　　　　． （2）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象　　　　　　． （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入　　　　　　． a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是　　　　　　．该现象　　　　　　（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是　　　　　　． 　 9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它．CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题： （1）在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所