考题测试二重点.ppt

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正（H2）=v逆（H2O） D.c(CO2)=c(CO) （3）若上述反应以CO和水蒸气为起始反应物，在 T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，则0~ 4 min的平均反应速率v(CO2)= mol/(L·min), T= ℃。 解析 (1)由表格中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数（K）越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH0。 （2）反应前后混合气体的总物质的量不变，所以压强在反应过程中始终不变。 （3）v(CO2)=  =0.03 mol/(L·min)。 4 min时，c(H2O)=0.18 mol/L,c(CO)=0.08 mol/L,c(H2)=0.12 mol/L,c(CO2)=0.12 mol/L,计算得化学平衡常数K=1，查表可知K=1对应的温度为850℃。 答案 （1） （2）BC （3）0.03 850 19.（10分）已知H2B在水溶液中存在以下电离： 一级电离：H2B H++HB-， 二级电离：HB- H++B2- 请回答以下问题： （1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性” 或“无法确定”），原因是 。 （2）若0.1 mol/L的H2B溶液在某温度下的 pH=3，c(B2-)=1×10-6 mol/L,则H2B的一级电离 度为 。 （3）某温度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以 下关系一定不正确的是 。 A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.pH1 C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+) D.c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-) (4)某温度下，FeB(s) Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常数表达式为Ksp=c(Fe2+)·c(B2-),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （ ） A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp B.d点无沉淀生成 C.可以通过升温实现由c点变到a点 D.此温度下，Ksp=4×10-18 解析 （1）NaHB溶液中HB-既存在电离平衡，又存在水解平衡，二者进行的程度无法确定，所以不能确定NaHB溶液的酸碱性。 （2）0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的浓度为 0.001 mol/L,所以H2B的一级电离度为：0.001mol/L ÷0.1 mol/L×100%=1%。 （3）H2B不是强酸,HB-不能完全电离，故溶液pH1;根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) +c(OH-);根据物料守恒： c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B),两个等式相减得：c(H+) +c(H2B)=c(B2-)+c(OH-),故C错；c(Na+)=0.1 mol/L c(B2-),D错； （4）曲线左侧及下侧的点对应的c(Fe2+)·c(B2-)Ksp,不能形成沉淀；而曲线右侧及上方的点对应的c(Fe2+) ·c(B2-)Ksp，可以形成沉淀；升高温度，溶解度增大；取b点计算Ksp=2×10-9×1×10-9=2×10-18。 答案 （1）无法确定 NaHB溶液中同时存在HB- H++B2-，HB-+H2O H2B+OH-，因两个平衡进行的程度无法确定，故难以确定溶液的酸碱性 （2）1% （3）CD （4）CD 20.（10分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染 的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动 力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉 价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续 利用的制氢气的方法是 （选填字母）。A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料 （2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。已知 氢气的