考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写重点.pptVIP

1.量少的系数定为1 2.依据少量确定过量 3.先中和后沉淀的思路 例题分析: 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3- 中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是____.A. 溶液中一定不含CO32-, 可能含有 SO42-和NO3- B. 溶液中n(NH4+)=0.2mol C. 溶液中的阳离子只 有 H+、Mg2+、Al3+  D.? n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 * * 课前活动: 分析下列离子方程式是否正确，并改正. 1.硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ 2.漂白粉在空气中失效： ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－ 3.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O32－＋2Cl2＋3H2O=2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 4.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－ 5.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－＋H2O＋4H＋ 6.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制氨气：NH4＋＋OH－ NH3↑ 课题: 用分类思想突破跟量有关的离子方程式书写 课前准备:练习本,一轮资料 一轮复习第六讲 离子反应 离子方程式 内容分析: 与量有关的离子反应方程式的书写,正误判断,是高考的热点和难点,对于跟用量有关的离子反应进行识记,辨别,理解和运用具有较大难度.对与量有关的离子反应,按其成因进行梳理,可以降低理解难度. 内容一:连续型反应 反应生成的离子因又能跟剩余或新生成的离子继续反应,跟用量有关. 分析下列离子方程式是否正确: 1.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2＋OH－=HSO3－ 2.醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋CO32 － 3.碳酸钠溶液中加入少量的稀盐酸： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 4.向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2 AlO2 － ＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32 － 5.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液： Al3++3OH－=Al(OH)3↓ 6.NaAlO2溶液与过量盐酸： AlO2 － ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ 7.稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4 H2O 题组一　连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：_________________________； 碱不足：__________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：_______________________________； NaAlO2不足：________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： __________________ ； 盐酸过量： _________________________ 。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： _________________________ ； 强碱过量： _________________________ 。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量：___________________________； 强酸过量：_________________________ 。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：___________________________