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精锐教育学科教师辅导讲义 年 级： 辅导科目： 课时数：3 课 题 第一章第一节 教学目的 1．理解同位素的概念，进一步掌握原子的构成。 2．能根据元素中各同位素的原子百分含量，计算元素的平均相对原子质量。 3．复习物质的量概念，巩固物质的量、物质的质量和微粒数三者之间的简单换算。 教学内容 一、本章知识结构 二、本节教材分析 （一）教学目标 知识与技能： 1．知道原子结构。 2．知道同位素的概念。 3．知道相对原子质量。 过程与方法： 1．了解人类认识元素经历过的两个阶段：建立在道尔顿原子论基础上的元素概念和建立在同位素基础上的元素概念。 2．了解人类对相对原子质量概念的认识及深化。 情感态度与价值观： 体验科学是在不断发展，人类对客观世界的认识是在不断深化的认识论观点。 （二）重点和难点 重点： 1．同位素。 2．相对原子质量。 难点： 相对原子质量。 （三）教学建议 1．让学生通过对比辨析质量和相对质量的区别。 2．引导学生思考为什么质量数等于质子数加中子数。其原因是质子的相对质量为l.007，中子的相对质量为 1.008。取其近似整数值均为1。 3．关于同位素的教学，让学生辨析“同一种原子”和“同一类原子”的区别。所谓同一种原子，必须是质子数和中子数都相同的原子。质子数相同，而中子数不相同的原子不是同一种原子，而是同一类原子。通过举例，将概念具体化。 4．关于同位素的应用，可以让学生上课前或课后上网查阅资料，了解同位素在医学临床和国防建设中的重要应用。 5．关于相对原子质量，引导学生辨析“原子的相对原子质量”和“元素的相对原子质量”的区别。前者是指某一个原子的相对质量，而后者是指该元素的各种同位素的相对原子质量，并根据其所占的原子分数计算而得的平均值。 三、知识梳理 （一）复习提问 1．原子的由哪些微粒构成？ 2．什么是核电荷数？为什么核电荷数等于质子数？ 3．什么是同位素？互为同位素的原子，结构和性质上有哪些异同点？ 4．什么是元素的原子百分率？ 5．如何理解原子质量和相对原子质量？ 6．质子、中子、电子还可以再分吗？ （二）知识回顾 1、物质的组成 1.1分子和由分子构成的物质 ⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。 ⑵由分子构成的物质： 一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；非金属氧化物；酸；大多数有机物等。 1.2原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子重新组合，是原子运动形态的变化。 ⑵由原子构成的物质：金刚石等。 2、元素和原子 ⑴元素：同一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。 ⑵元素存在状态 ①游离态——在单质中的元素 由同种元素形成的不同单质——同素异形体，如O2、O3；白磷（P4）和红磷；金刚石和石墨等 ②化合态的元素——在化合物中的元素 ⑶元素和原子是总体和个体的关系。 3、原子的组成和三种微粒间的关系 原子 构成原子的微粒 电子 质子 中子 质量 9.041×10-31kg 1.6726×10-27 1.6748×10-27 相对质量 1/1837 1.007 1.008 电性和电量 带1个单位负电荷 带1个单位正电荷 不显电性 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 【熟记】1-20号元素的质子数。 【例1】填写下表中的空格 微粒符号 质子数 中子数 电子数 质量数 19 21 19 40 18 20 18 38 16 16 16 32 4、同位素 原子 氕(H) 氘(D) 氚(T) 质子数 ?? 1? 中子数 ?? ?2 质量数 ?? ?3 【问题1】初中所学元素的概念是同一类原子的总称，那么氕、氘、氚是属于同种元素吗？ 【释疑】 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。 【问题2】氕、氘、氚三者是什么关系？ 【释疑】 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。 性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同； （2）天然存在的某元素，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。 【归纳】 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数