江西省安福中学高一化学上学期第二次月考试题（课改班，无答案）新人教版.docVIP

江西省安福中学2013-2014学年高一化学上学期第二次月考试题（课改班，无答案）新人教版 1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 2．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中如果浓度为0.4 mol·L－1当加入等体积mol·L－1溶液时生成的沉淀恰好完全溶解反应后混合溶液中的浓度为　　　　 C．0.25 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1 3．下列推断正确的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B．Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应 C．CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D．Al在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽车储运浓盐酸 4．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ B．澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2O C．碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH－CaCO3↓++2H2O 5.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶 液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不 易污染空气。下列说法中错误的是（ ） A.紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（已知，气压减小，水的沸点降低）（ ） A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．盐酸、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化碳 D．石灰水、二氧化硫 7．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式，检验需要的试剂，操作、现象及结论）（ ） 选项 预测物质 的化学式 检验需要 的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4 稀盐酸、 氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液 8．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（ ） A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶2 B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C．所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶1 D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L 9．硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中；　②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是（ ） A．方法③是最经济和环保的 B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 10．下列说法正确的是（ ） A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ．下列各组物质中，不能按→”表示一步完成关系转化的是（ ） 选项 A B C D a NaOH HNO3 HCl S b Na2CO3 NO Cl2 SO3 c NaCl NO2 HClO H2SO4 ．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（ ） A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4 ．某溶液中可能存在Br－、、