铁及其化合物全解.ppt

【直击高考】 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3 。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a．除去Al3+的离子方程式是_____________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 Al3++4OH- = [Al(OH)4]- 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 【警示钟】 (1)检验Fe2+和Fe3+混合溶液时，要分两次分别检验Fe2+和Fe3+，检验Fe2+时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。 (2)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。 【跟踪练习】 Fe2+在下列溶液中能大量存在 的是（ 　 ） A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C. KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) E. 新制的氯水 F. NaOH溶液 G. 浓氨水 H. KSCN溶液 I.Na2CO3溶液 J. pH=1的硫酸溶液 HJ 三. Fe(OH)2制备 方法一：直接滴加法 方法二：微型混合法 方法三：集气排液法 方法四：电解法 方法一 5%FeSO4溶液 1mol/L的NaOH溶液(不含O2) 苯 直 接 滴 加 法 方法二 微型混合法 (1)将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是 。 (2)若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到 ___。 有白色絮状沉淀生成 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。 其化学方程式为： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 5%FeSO4溶液 1mol/LNaOH(不含O2) 橡皮管 方法三 集气排液法 方法四 电解法 若反接电源，会有何现象？ Fe(OH)2制备 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油， ②溶解FeSO4配成溶液， ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， ④加入少量铁屑和稀硫酸， ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水， ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A． ③②⑤⑥④ B．③②④①⑦ C． ③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤ B 总结 Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ 巩固练习 1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 B 2.下列物质 不能通过化合反应制备的是（ ） FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3 F. H2SiO4 D F A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS B.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3 C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应产生H2 D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应