铁的重要化合物g全解.ppt

第二节 铁的重要化合物 铁的氢氧化物：Fe(OH)2 、Fe(OH)3 * 注意：强调试管插入液面下，并提问为什么要这样操作？ 注意：强调试管插入液面下，并提问为什么要这样操作？ 杨宏博 1、铁的氧化物 +2 +3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe3O4 ( FeO· Fe2O3 ) Fe2O3 FeO 氧化亚铁 氧化铁 （铁红） 四氧化三铁 （磁性氧化铁） 色态 价态 名称 (俗名) 化学式 +2 , +3 水溶性 不溶于水 FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 化学性质： ①不溶于水也不与水反应 ②与酸反应： Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O ③均能被CO还原成Fe Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 Fe2O3：红色的油漆 （炼铁原料） 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。 ④ FeO不稳定 2. 铁的氢氧化物 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得 到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液 反应？ Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备：分别向FeCl2、 FeCl3溶液加NaOH (1)氢氧化铁的性质 ①与酸反应: ②受热可分解: 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色的弱碱. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 规律：难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。 (2)氢氧化亚铁的性质 ①极不稳定性: 氢氧化亚铁是一种白色的难溶于水的极不稳定的弱碱. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ②与酸反应: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O FeSO4溶液中加入NaOH溶液：先生成白色沉淀，然后很快变灰绿，最后变成红褐色. 红褐色 Fe(OH)3 白色絮状 灰绿色 红褐色 很快 最终 Fe(OH)2 Fe(OH)3 思考：白色絮状很快变色，为什么？ FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2的制取 (白色) Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ 慢慢挤出NaOH溶液 长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液 探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？ H2SO4 H2SO4 油层 H2SO4 油层 铁粉 NaOH 煮沸后 （1）Fe3+离子的检验 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 交流和讨论: 还有哪些方法可以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液 3. 铁盐和亚铁盐的一些性质 (2) Fe3+离子的氧化性 实 验 1: 在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。 再滴入几滴KSCN溶液 现 象：溶液不显血红色 结 论：溶液中已不含Fe3+ 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （氧化剂） （还原剂） 实 验2：在以上所得到的 FeCl2 和KSCN 的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。 现 象： 溶液变成血红色 结 论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (氧化剂) (还原剂) (3) Fe2+离子的还原性 * 注意：强调试管插入液面下，并提问为什么要这样操作？ 注意：强调试管插入液面下，并提问为什么要这样操作？ * *