高考化学二轮复习精品资料专题22物质结构与性质高考押_题原卷版Word版[高考精品].docVIP

高考押题 1．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2－和F＋有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题： (1)写出元素G的基态原子外围电子排布式________；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是________(用化学式表示)。 (2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为________。 (3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式________(任写一种)。 (4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为________。 (5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为______________。 (6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是______(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1 pm＝10－10cm)。 2．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题： (1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________________________(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为________。 (2)①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的立体构型为________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是________________________________ __________________________________________________________________。 (3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。 a．该分子属于含有极性键的非极性分子 b．该分子含有4个σ键和1个π键 c．该分子中的②号原子采取sp2杂化 d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精 (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_________________________________________________。 (5)若元素⑤与Fe元素形成的某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g·cm－3。 3． A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A 周期表中原子半径最小的元素 B 元素的原子价电子排布为nsnnpn C 基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 D 第三周期中第一电离能最小的元素 E 地壳中含量最多的金属元素 F 有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构 (1)F位于元素周期表中位置是________，其基态原子核外价电子排布式为________。 (2)B的电负性比C的________(填“大”或“小”)；B2A2分子中σ键与π键个数之比为________。 (3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________。 (4)已知每5.4 gE可与F的低价氧化物反应，放出346.2 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。 4．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。 (1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2