高考化学二轮复习精品资料专题20化学计算方法与技巧高考押_题教师版Word版含解析[高考精品].docVIP

1．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g) =X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】由题知混合气体压强减小，所以反应是一个体积减小的反应，由于气体R完全反应，所以有3-n=1，n=2，故选A。 2．在aｍL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是 （ ） A．0.0020 B．0.011 C．0.11 D．0.22 【答案】B 3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 （ ） 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A．0.080 0 B．0.120 0 C．0.160 0 D．0.240 0 【答案】C 【解析】8KMnO4 ~ 10［KHC2O4·H2C2O4］ ~ 30 NaOH代入数据即可求解 4．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、的物质的量分别为（ ） A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol 【答案】C 【解析】2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O，所以n(Al3+)=（9-8）×2 mol=2 mol，由图可知生成8 mol气体，消耗8 mol Na2O2（生成4 mol O2），所以n（）=n（NH3）=（8-4）mol=4 mol，。 5．Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－1 NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ） A．2.25 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1 【答案】 B 6．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 A、 B、 C、 D、 【答案】A 【解析】由于I位于正八面体中心，O位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个IxOyn-中X=2，Y=9。 7．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】b g无水硫酸铜粉末和a g水恰好转化为CuSO4·5H2O 8．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（　 ） A、1∶1∶1 B、2∶2∶3　 C、3∶3∶2　 D、2∶2∶1 【答案】A 【解析】盛三种气体的烧瓶倒置在水中，气体减少的体积和进入烧瓶中溶液的体积都满足相等，所得溶液的物质的量浓度均相等。 9．将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（　　） A．560mL　　　　　B．500mL C．425mL　　　　　 D．250