四川省眉山中学高二12月月考化学试题Word版缺答案.docVIP

7．根据以下3个热化学方程式，判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =－Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =－Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =－Q3 kJ/mol A．Q1Q2Q3 B．Q1Q3Q2 C．Q3Q2Q1 　 D．Q2Q1Q3 8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是(　 　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 9．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D． ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 10．下列说法错误的是（ ） ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)] ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－） A．② B．②⑤ C．①③ D．②④ 11．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液　④CH3COONH4溶液各25 mL，物质 的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是（ ） 水电离的c(OH－)最大的是③ B．四种溶液pH大小顺序③②①④ C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是① 12．下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状 况时的气体体积为0.224L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是（ ） A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变 B．电子流动的方向是由a流向Cu电极 C．电路中通过的电子为0.02mol， D．电解速率v(OH－)＝0.02mol/(L.min) 13．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后， 阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应 的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入 ( ) A．4.5 mol HCl B．2.5 mol H2O C．108.5 g 33.6%的盐酸 D．145 g 50.3％的盐酸 27．(14分) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看 做 化学平衡．请根据所学的知识回答： A为0.1 mol/L的 (NH4)2SO4溶液，溶液的PH 7(填、 、 =),在该溶液中各 种离子的浓度由大到小顺序为__________________． (2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： ___________________________________________________. (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________ 溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体， 该反 应的离子方程式为__________________________________________ (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中