常见无机及其应用 复习.docVIP

常见无机物及其应用 【课前自主复习与思考】 1．阅读《创新设计》P47、P52“高考命题研究” 2．完成《创新设计》P47、P53化学方程式的书写 【结合自主复习内容思考如下问题】 掌握常见元素的单质及其重要化合物的性质的重要性 如何提高无机化工题的得分率 【考纲点拨】 常见元素的单质及其重要化合物的性质。 【自主研究例题】 1．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为： I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平） （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________； （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________； 在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________， 其原因是 ； （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 KIO3g/100g 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 2．MgCl2海绵钛电解Mg、Cl2分离熔融Mg、Ar反应 MgCl2 海绵钛 电解 Mg、Cl2 分离 熔融 Mg、Ar 反应Ⅰ TiCl4（l） 焦炭 钛白粉 Cl2 反应Ⅱ 已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H ＝－641 kJ·mol－1 ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H ＝－385 kJ·mol－1 （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生 水解的离子方程式为 。 （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式 为 ；反应Ⅱ的热化学方程式为 。 2.8V～3.2V石墨TiO2 2.8V～3.2V 石墨 TiO2 熔融的 CaCl2 O2－ a b （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右 图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。 3．我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。 （1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 。 （2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下： ① 固体A的化学式是 ； ② 固体F的物质的量是 ； ③ 通过计算，给出用氧化物的形式表示该种牌号的蛭石组成的化学式（必须有计算过程）。 【高考链接】 【例1】（2009年江苏高考15）．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下： ⑴除杂操作是加入氢氧化