浙江省普通高中化学(学+选)综合评估(三)全解.docVIP

浙江省普通高中化学(学＋选)综合评估(三) (时间：90分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ba—137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (　　) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 解析　选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。 答案　D 2．如图是实验室中常见的试剂瓶，适宜于盛放四氯化碳的是 (　　) 解析　A是广口瓶，主要用于盛装固体试剂；B也是广口瓶，用的是橡胶塞。C、D都是细口瓶，C用的是玻璃塞，可盛放易挥发的试剂，如四氯化碳；D是棕色瓶，可用于盛放见光易分解的试剂，如氯水、硝酸等。 答案　C 3．高炉炼铁中生成铁的反应一定是 (　　) A．氧化还原反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 解析　热还原冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是置换反应，如3CO＋Fe2O32Fe＋CO2，但一定是氧化还原反应。 答案　A 4．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是 (　　) A．Mg B．Zn2＋ C．Fe2＋ D．Cl－ 解析　既有氧化性又有还原性的粒子，应是所含元素化合价既可以降低又可以升高的物质。 答案　C 5．下列关于氯水的叙述，正确的是 (　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 解析　氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 答案　B 6．下列物质性质与用途对应关系正确的是 (　　) 性质 用途 A 硅酸钠化学性质稳定 用作木材防火剂 B 硅胶具有吸附水分的能力 硅用作半导体材料 C 二氧化硅硬度大、熔点高 用氢氟酸在玻璃上刻花纹 D 焦炭具有可燃性 焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅 解析　硅胶吸附水，与硅用作半导体材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。 答案　A 7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 (　　) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 解析　硅在自然界中只有化合态，主要是以硅酸盐存在，A正确；硅常用作半导体材料，SiO2是光导纤维的主要成分；SiO2虽然是酸性氧化物，但可以与氢氟酸反应；硅的非金属性比碳弱，其气态氢化物不如甲烷稳定。 答案　A 8．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 (　　) A．S＋O2SO2 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．2Na＋S===Na2S 解析　A项中硫元素化合价由0―→＋4，表现还原性；B项中O2―→表现氧化性，H2 ―→表现还原性；C项中O2―→H2O4表现还原性；D项中 ―→Na2表现氧化性。 答案　D 9．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 (　　) A．14 B．15 C．16 D．17 解析　核外有K、L、M三层，M层上有4个电子，则K、L层已排满，每层电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为，故选A。 答案　A 10．下列有关物质性质的说法错误的是 (　　) A．热稳定性：HClHI