必修二第二章专题复习.docVIP

专题1 考点1化学反应速率及其计算 定义： 公式： 单位： 大小比较： 1．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。：5．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ _________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。 26、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ； 考点2 外界条件对化学反应速率的影响： 10、下列因素会使化学反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小容器体积 ④加入生成物 A．①②④ B．②③　 C．①②③　 D．只有② 11、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，采取的措施错误的是 A.再加入30毫升3摩/升盐酸　　B.改用30毫升6摩/升盐酸 C.改用3克粉末状大理石　　　　D.适当升高温度 12、反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min B的浓度减小0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（ ） A、用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·S-1 B、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1 D、在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的 9．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 13．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 18．在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件： ①在400°C时，9molX与3molY反应 ②在400°C时，15 molX与5molY反应 ③在300°C 时，9molX与3molY反应 那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ， 正反应速率最小的是 。 ? 6．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1 3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min) 考点3 化学反应速率图像及其应用 化学反应速率和平衡的计算和图像 1、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡