化学：鲁版必修1学业水平考试复习(课件).ppt

学业水平考试之必修1复习 一、基本概念—物质的量，化学计算的核心 二、基本理论——离子反应 三、基本理论—氧化还原反应理论 四、元素化合物—钠、镁、铝、铁、铜 —氯、溴、碳、硅、硫、氮、 五、化学实验 【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。 ①根据怎样的反应原理测定？ ②需测定的数据有哪些？ ③从操作的简便性上分析，是 采用与水反应的方案简单，还 是采用与CO2反应的方案简单？ ④设计反应装置图。 硅及其化合物:Si＋O2=SiO2Si＋2C=Si＋2CO↑SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO=CaSiO3Si＋4HF=SiF4↑＋2H2O 2SO2＋O2 = 2 SO32H2SO4（浓）＋Cu=CuSO4＋ 2SO2↑＋2H2O2H2SO4（浓）＋C=2SO2↑＋CO2↑ ＋2H2O 2H2S＋SO2 = 3S↓＋  2H2OH2O＋SO3 = H2SO4 （3）氮及其化合物N2＋O2=2NO2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NON2＋3H2=2NH3NH3＋H2O= NH3·H2ONH3＋HCl= NH4Cl4NH3＋5O2=4NO＋6H2O NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl= NH3↑＋HCl↑NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2= 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 4HNO3(浓)＋Cu=Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H208HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H20 4HNO3 (稀) ＋C=CO2↑＋ 4NO2↑＋2H20 制造玻璃原料:纯碱、石灰石、石英反应：CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋ CO2↑Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3 ＋CO2↑ 化学式 俗称 物性 Fe价态 分类 化学 性质 FeO ———— Fe2O3 Fe3O4 碱性氧化物 碱性氧化物 磁性氧化物 黑色粉末难溶于水 +2 +3 铁红 磁性氧化物 红棕色固体难溶于水 黑色晶体难溶于水 被还原(C H2 CO) 被氧化(O2 HNO3 H2SO4) 碱性氧化物的通性 被还原 碱性氧化物通性 被还原 被氧化 H+(Fe2+ Fe3+) +2、+3 盐的表示形式? 铁的氧化物 伏纵咯躯羊薪掠级没优喘鹊朱秘玩但弥琴乌蛀融而债角套咬性肠捐唾渠俯化学：鲁版必修1学业水平考试复习(课件)化学：鲁版必修1学业水平考试复习(课件) 铁的氢氧化物 名称 化学式 物理性质 化学性质 制备 氢氧化亚铁 氢氧化铁 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体难溶于水 红棕色固体难溶于水 1、弱碱性 2、还原性 3、热不稳定性 1、弱碱性 2、热不稳定性 1、Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓ 2、实验注意事项 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 练习：硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在该溶液中逐滴加入浓盐 酸，溶液颜色： A．没有变化 B．浅浅绿色逐渐加深 C．逐渐变 D．由浅绿变为棕黄 D 弯絮浙皿鉴舷轴豁篓盈姚鉴糜哈用沮卡贩妓隆础万呜赤明笛揣膏吏榔挛柞化学：鲁版必修1学业水平考试复习(课件)化学：鲁版必修1学业水平考试复习(课件) 讨论： 　　如何检验Fe2+、Fe3+ 离子的存在? 练习：1.取0.766g含Fe2O3的Fe，溶于过量盐酸中，溶液中无Fe3+，用水稀释到100ml。取出10ml通入14.46 mL Cl2(标况)，溶液中恰好无Fe2+，样品中铁元素的质量分数为： A．63.24% B．78.94% C．79.83% D．94.38% 瓢歹盲谩润彬际遏轮柠桂美乙焉抱袍半毁贸肥镰佣奥钧萄蒸郑体书丙甫终化学：鲁版必修1学业水平考试复习(课件)化学：鲁版必修1学业水平考试复习(课件) 2.在相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的且 足量的稀盐酸中，反应结束后三种溶液