高中化学选修3物质结构与性质习题附答案..docVIP

《物质结构与性质》同步复习 第1讲 原子结构1题面 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34．969 75．77％ 35Cl 35 75．77％ 37Cl 36．966 24．23％ 37Cl 37 24．23％ 平均 35．453 平均 35．485 试回答下列问题： （1）34．969是表示__________； （2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________； （4）35．485是表示__________； （5）24．23％是表示__________； 答案： （1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量； （2）35．453是表示氯元素的相对原子质量； （3）35是表示35Cl原子的质量数； （4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量； （5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的 原子个数百分比。 5题面 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ； （2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。 答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O1题面 按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 17 ① ② ③ ④ ⑤ 1s22s22p6 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 3d54s1 ⑾ ⅥB 答案：①1s22s22p63s23p5 ②3s23p5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1 ⑾4 2题面 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和 元素符号： ①第4周期ⅣB族 ； ②第5周期ⅦA族 . 答案： (1)4 ⅤA As2O5 Na3AsO4 (2)①3d24s2 Ti ②5S25p5 I 4题面 请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。 答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子 （3）HClO NH3·H2O 5题面 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 、 ； （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； （3）Q的元素符号是 ，它属于第