反应原理二卷部分练习1.docVIP

反应原理二卷部分专项练习1 1.（?邯郸模拟）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2 （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。 （3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号，下同)。 A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填增大、不变或减小）（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为 。 （6）现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：。 则电池放电时，溶液的会 （填“增大”或“减小”），写出负极反应式为 ，充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的 极相连。 （7）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一一质子交换膜燃料电池。下图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是 (填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H+)透过质子交换膜移动到 极。写出该电池的负极反应式为： 。 2.（?北京模拟）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下： 请填空： （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。 ①其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应室1（假设容积为10 L），10min末有0.1mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)= _________mol/(L·min)。（2）在一定条件下，反应室2（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①P1_________P2（填“＜”、“＞”或“=”）。 ②在100℃、P1压强下，该反应的平衡常数为_________（用含a、V的代数式表示）。 ③在其它条件不变的情况下，反应室2再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 CH3OH与O2组成燃料电池，电解质溶液为NaOH溶液，则其负极的电极反应方程式为_________。 则和反应生成液态水的热化学方程式为: 。 （5）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是______________。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH_，装置II中Cu2+的物质的量浓度__。填（“变大”“变小”或“不变”） ③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷______I.（标准状况下）。 3.（?天津模拟）的物质的量为0.8mol. Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同、相